緒論（1）
0.1物理化學研究目的及其內容（1）
0.2物理化學的研究與學習方法（2）
0.3物理量的表示與運算（3）
0.3.1物理量的表示（3）
0.3.2物理量的運算（3）
第1章氣體（5）
1.1理想氣體（5）
1.1.1氣體的基本實驗定律（5）
1.1.2理想氣體的概念（6）
1.1.3理想氣體狀態(tài)方程（6）
1.1.4摩爾氣體常數(shù)R（7）
1.2理想氣體混合物（8）
1.2.1道爾頓分壓定律（8）
1.2.2阿瑪格分體積定律（10）
1.3真實氣體狀態(tài)方程（10）
1.3.1真實氣體的微觀模型（10）
1.3.2真實氣體的狀態(tài)方程（11）
1.3.3壓縮因子（13）
1.4氣體的液化（13）
1.4.1液體的飽和蒸氣壓（14）
1.4.2臨界狀態(tài)（14）
1.4.3真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化（14）
小結（16）
習題（17）
第2章熱力學第一定律（19）
2.1熱力學基本概念（19）
2.1.1系統(tǒng)與環(huán)境（19）
2.1.2系統(tǒng)的性質（20）
2.1.3狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)（21）
2.1.4熱力學平衡態(tài)（22）
2.1.5過程與途徑（22）
2.2熱力學第一定律基礎知識（23）
2.2.1熱和功（23）
2.2.2熱力學能（24）
2.2.3熱力學第一定律的本質（25）
2.3可逆過程與體積功計算（26）
2.3.1可逆過程（26）
2.3.2體積功計算（28）
2.4等容熱、等壓熱、焓（30）
2.4.1等容熱（30）
2.4.2等壓熱、焓（30）
2.4.3焦耳實驗理想氣體的熱力學能和焓（31）
2.5熱容（32）
2.5.1熱容的定義（32）
2.5.2Cp與CV的關系（33）
2.6熱力學第一定律在氣體狀態(tài)變化中的應用（34）
2.6.1熱力學第一定律在理想氣體狀態(tài)變化過程中的應用（34）
*2.6.2熱力學第一定律在真實氣體狀態(tài)變化中的應用節(jié)流膨脹（37）
2.7熱力學第一定律在相變過程中的應用（38）
2.8熱力學第一定律在化學反應中的應用熱化學（40）
2.8.1化學反應熱效應（40）
2.8.2蓋斯（Hess）定律（41）
2.8.3化學反應焓變（41）
2.8.4反應焓變與溫度的關系基爾霍夫定律（46）
小結（49）
習題（50）
第3章熱力學第二定律（53）
3.1熱力學第二定律的內容（53）
3.1.1自發(fā)過程的共同特征（53）
3.1.2熱力學第二定律的文字表述（54）
3.2熵與熱力學第二定律的表達式（55）
3.2.1卡諾定理（55）
3.2.2可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)（57）
3.2.3不可逆過程的熱溫商與克勞修斯不等式（59）
3.2.4熵增原理與熵判據(jù)（60）
3.2.5熵的物理意義（61）
3.3熵變的計算（62）
3.3.1環(huán)境的熵變（62）
3.3.2系統(tǒng)的熵變（62）
3.4亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)（68）
3.4.1亥姆霍茲函數(shù)（68）
3.4.2吉布斯函數(shù)（69）
3.4.3G的計算（70）
3.5熱力學函數(shù)的基本關系式（72）
3.5.1熱力學函數(shù)間的關系及熱力學判據(jù)（72）
3.5.2熱力學函數(shù)四個基本方程（73）
*3.5.3麥克斯威（Maxwell）關系式（74）
小結（75）
習題（77）
第4章多組分系統(tǒng)熱力學（80）
4.1混合物組成表示法（80）
4.1.1物質的量分數(shù)xB（或yB）（80）
4.1.2質量分數(shù)wB（81）
4.1.3質量摩爾濃度bB（81）
4.1.4物質的量濃度cB（81）
4.2偏摩爾量（82）
4.2.1偏摩爾量的定義（82）
4.2.2偏摩爾量的集合公式（83）
*4.2.3吉布斯-杜亥姆方程（Gibbs-Duhem）（84）
4.3化學勢（84）
4.3.1化學勢的定義（84）
4.3.2多組分系統(tǒng)熱力學基本關系式（85）
4.3.3化學勢判據(jù)及應用（86）
*4.3.4化學勢與溫度、壓力的關系（87）
4.4氣體的化學勢（88）
4.4.1理想氣體各組分化學勢的表達式（88）
4.4.2真實氣體各組分化學勢的表達式（88）
4.5稀溶液中兩個經(jīng)驗定律（89）
4.5.1拉烏爾定律（89）
4.5.2亨利定律（90）
4.6理想液態(tài)混合物（91）
4.6.1理想液態(tài)混合物的定義及微觀模型（91）
4.6.2理想液態(tài)混合物任一組分的化學勢（92）
4.6.3理想液態(tài)混合物的混合性質（92）
4.7稀溶液中各組分的化學勢及稀溶液的性質（93）
4.7.1稀溶液中溶劑的化學勢（93）
4.7.2稀溶液中溶質的化學勢（93）
4.7.3分配定律（95）
4.7.4稀溶液的依數(shù)性（95）
4.8真實液態(tài)混合物和真實溶液的化學勢（99）
4.8.1真實液態(tài)混合物（99）
4.8.2真實溶液（100）
小結（103）
習題（106）
第5章化學平衡(108)
5.1化學反應的方向及平衡條件(108)
5.2標準平衡常數(shù)(109)
5.2.1標準平衡常數(shù)的定義(109)
5.2.2各類反應的標準平衡常數(shù)的表達式(111)
5.3化學反應等溫方程式(114)
5.3.1理想氣體混合物系統(tǒng)(114)
5.3.2理想液態(tài)混合物系統(tǒng)(114)
5.3.3常壓下真實溶液溶劑參與反應的系統(tǒng)(114)
5.3.4化學等溫方程式的應用(115)
5.4標準平衡常數(shù)的計算(117)
5.4.1標準平衡常數(shù)的測定(117)
5.4.2標準平衡常數(shù)的計算(118)
5.4.3平衡組成的計算(120)
5.5各種因素對化學平衡的影響(122)
5.5.1溫度對化學平衡的影響(122)
5.5.2壓力對化學平衡的影響(123)
5.5.3惰性氣體對化學平衡的影響(125)
小結(126)
習題(127)
第6章相平衡(130)
6.1相律(130)
6.1.1幾個基本概念(130)
6.1.2相律的推導(132)
6.2單組分系統(tǒng)相平衡(134)
6.2.1相律對單組分系統(tǒng)相平衡的應用(134)
6.2.2水的相圖(134)
6.2.3克拉佩龍(Clapeyron)方程單組分兩相平衡的基本方程(137)
6.3二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖(139)
6.3.1二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖(139)
6.3.2二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖(143)
6.4二組分系統(tǒng)液-液平衡相圖(146)
6.4.1二組分理想液態(tài)混合物的液-液平衡相圖(146)
6.4.2液相完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖(147)
6.5二組分系統(tǒng)固-液平衡相圖(148)
6.5.1二組分固態(tài)不互溶的相圖(148)
6.5.2二組分生成化合物的相圖(150)
6.5.3二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的相圖(152)
小結(155)
習題(155)
第7章電化學基礎(157)
7.1電解質溶液的導電性質(157)
7.1.1電解質溶液的導電機理(157)
7.1.2法拉第(Faraday)定律(159)
7.1.3離子的電遷移(159)
7.2電解質溶液的電導(161)
7.2.1電導、電導率、摩爾電導率(161)
7.2.2電導率、摩爾電導率與濃度的關系(162)
7.2.3電導測定的應用(165)
7.3強電解質溶液的活度(167)
7.3.1強電解質和離子的活度及活度因子(167)
7.3.2離子強度(168)
7.3.3德拜-休克爾(Debye-Huckel)極限定律(169)
7.4電池和電池電動勢的構成(170)
7.4.1電池反應及電池圖式(170)
7.4.2電池電動勢的構成(171)
7.5可逆電池和可逆電極(173)
7.5.1可逆電池(173)
7.5.2可逆電極(174)
7.5.3可逆電池電動勢測定(179)
7.5.4韋斯頓(Weston)標準電池(180)
7.6可逆電池熱力學(180)
7.6.1可逆電池熱力學函數(shù)的計算(180)
7.6.2電池反應的能斯特(Nernst)方程(182)
7.6.3電極反應的能斯特（Nernst）方程(183)
7.7電動勢測定的應用(185)
7.7.1計算電池反應的熱力學函數(shù)(185)
7.7.2判斷氧化還原反應的方向(187)
7.7.3測定離子的平均活度因子(187)
7.7.4測定溶液的pH(188)
7.7.5電勢-pH圖(189)
7.8不可逆電極過程極化作用(189)
7.8.1分解電壓(189)
7.8.2極化作用、超電勢(190)
7.8.3極化曲線(191)
7.8.4電極上的反應(192)
7.8.5電解在水質處理過程中的應用(193)
7.9金屬的腐蝕與防腐(195)
7.9.1金屬的腐蝕(195)
7.9.2金屬的防腐(196)
7.10化學電源(197)
7.10.1一次電池(197)
7.10.2二次電池可充電電池(198)
7.10.3燃料電池(198)
小結(200)
習題(202)
第8章化學動力學（205）
8.1化學反應速率及速率方程（205）
8.1.1反應速率的定義及測定方法（205）
8.1.2基元反應和非基元反應（207）
8.1.3基元反應的速率方程（207）
8.1.4反應級數(shù)n（208）
8.2簡單反應級數(shù)的速率方程（209）
8.2.1一級反應（209）
8.2.2二級反應（210）
8.2.3零級反應（213）
8.2.4n級反應（214）
8.3反應級數(shù)的測定（215）
8.3.1微分法（215）
8.3.2積分法（216）
8.3.3半衰期法（217）
8.4溫度對反應速率的影響（218）
8.4.1阿倫尼烏斯方程（218）
8.4.2基元反應的活化能（220）
8.5典型復合反應（222）
8.5.1平行反應（222）
8.5.2對行反應（223）
8.5.3連串反應（225）
8.6復合反應速率方程的近似處理法（225）
8.6.1穩(wěn)態(tài)近似法（225）
8.6.2平衡態(tài)近似法（226）
*8.7化學反應速率理論（228）
8.7.1硬球碰撞理論（228）
*8.7.2活化絡合物理論（ACT）或過渡狀態(tài)理論（TST）（229）
小結（231）
習題（232）
第9章界面現(xiàn)象（234）
9.1表面張力（234）
9.1.1分散度和比表面（234）
9.1.2表面張力（234）
9.1.3表面功及表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)（235）
9.1.4影響表面張力的因素（237）
9.2彎曲液面的附加壓力及毛細現(xiàn)象（237）
9.2.1彎曲界面的附加壓力楊-拉普拉斯（Yang-Laplace）方程（237）
9.2.2毛細現(xiàn)象（238）
9.3開爾文公式及亞穩(wěn)狀態(tài)（240）
9.3.1彎曲界面的飽和蒸氣壓開爾文（Kelvin）公式（240）
9.3.2開爾文公式的應用亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成（241）
9.4潤濕現(xiàn)象（243）
9.4.1潤濕及其類型（243）
9.4.2接觸角與楊氏方程（244）
9.4.3潤濕的應用（245）
9.5溶液表面的吸附（246）
9.5.1溶液的表面張力（246）
9.5.2吉布斯吸附等溫式（247）
9.5.3表面活性劑（248）
9.6固體表面上的吸附作用（250）
9.6.1吸附及其類型（250）
9.6.2吸附等溫線（251）
9.6.3吸附等溫式（252）
小結（254）
習題（257）
第10章膠體化學（259）
10.1溶膠的制備與凈化（260）
10.1.1溶膠的制備（260）
10.1.2溶膠的凈化（261）
10.2溶膠的性質（262）
10.2.1光學性質（262）
10.2.2動力學性質（263）
10.2.3電學性質（265）
10.3溶膠的穩(wěn)定與聚沉（269）
10.3.1溶膠的穩(wěn)定性（269）
10.3.2溶膠的聚沉（269）
*10.4粗分散系統(tǒng)（272）
10.4.1乳狀液（272）
10.4.2泡沫（273）
*10.5高分子溶液的滲透壓（274）
10.5.1不帶電荷高分子溶液的滲透壓（274）
10.5.2高分子電解質溶液的滲透壓唐南平衡（274）
小結（277）
習題（278）
附錄（280）
附錄一國際單位制（280）
附錄二希臘字母表（281）
附錄三某些氣體的范德華常數(shù)（282）
附錄四某些氣體的摩爾等壓熱容與溫度的關系（283）
附錄五某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及摩爾等壓熱容（284）
附錄六水溶液中某些溶質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵（288）
附錄七水溶液中某些離子的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及標準摩爾定壓熱容（289）
附錄八某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（291）
參考文獻（292）
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