《高等醫(yī)藥院校藥學專業(yè)教材：物理化學》共9章，涉及化學熱力學和化學動力學、電化學、表面化學和膠體化學等內(nèi)容。
《高等醫(yī)藥院校藥學專業(yè)教材：物理化學》是為了適應現(xiàn)代學生的閱讀習慣和教學要求而編寫的。教材采用新式排版；敘述語言簡潔明快；盡量減少繁瑣的數(shù)學推導；公式的應用條件交待清楚；增加了相同知識點應用的頻度。同時增加了大量的例題；加強了物理化學方法論表述；在每個知識點的后面附加相應的練習題，便于學生的課后自學和預習。另外附錄了3套模擬試題，便于學生測試自己的掌握程度。
《高等醫(yī)藥院校藥學專業(yè)教材：物理化學》主要供高等醫(yī)藥院校醫(yī)藥專業(yè)成人本科生使用，也可供在校全日制學生及相關(guān)專業(yè)人士學習和參考。
1 熱力學第一定律
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學的研究對象和內(nèi)容
1.1.2 熱力學方法及其優(yōu)缺點
1.2 熱力學基本概念
1.2.1 體系與環(huán)境
1.2.2 體系的熱力學性質(zhì)
1.2.3 熱力學平衡態(tài)
1.2.4 熱力學狀態(tài)
1.2.5 過程與途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學第一定律
1.3.1 內(nèi)能（熱力學能）
1.3.2 熱力學第一定律
1.4 體積功與可逆過程
1.4.1 體積功
1.4.2 功與過程
1.4.3 可逆過程與不可逆過程
1.4.4 熱力學坐標系
1.5 恒容熱、恒壓熱與△U、△H
1.5.1 恒容熱與△U
1.5.2 恒壓熱與△H
1.6 熱容
1.6.1 熱容
1.6.2 恒壓熱容與恒容熱容
1.6.3 Cp,m與CV,m的關(guān)系
1.6.4 Cp,m、CV,m與溫度的關(guān)系
1.7 理想氣體的熱力學性質(zhì)
1.7.1 Joule實驗
1.7.2 理想氣體的內(nèi)能與焓
1.7.3 理想氣體的Cp,m與CV,m
1.8 理想氣體的絕熱過程
1.8.1 理想氣體的絕熱可逆過程
1.8.2 理想氣體的絕熱不可逆過程
1.9 純物質(zhì)的相變化
1.9.1 相變
1.9.2 相變焓與溫度的關(guān)系
1.10 實際氣體的節(jié)流膨脹
1.10.1 Joule-Thomson節(jié)流膨脹實驗
1.10.2 節(jié)流過程的熱力學特征
1.11 化學反應的熱效應
1.11.1 反應進度
1.11.2 化學反應的熱效應
1.11.3 熱化學方程式
1.12 Hess定律及其應用
1.12.1 Hess定律
1.12.2 標準摩爾生成焓
1.12.3 標準摩爾燃燒焓
1.12.4 溶解焓與稀釋焓
1.13 焓變化與溫度的關(guān)系
1.13.1 反應焓與溫度的關(guān)系
1.13.2 純物質(zhì)相變焓與溫度的關(guān)系
2 熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律的文字表述
2.1.1 熱力學第一定律的局限性
2.1.2 自發(fā)過程的共同特征
2.1.3 熱力學第二定律的文字表述
2.2 熱力學第二定律的熵表達
2.2.1 Carnot循環(huán)與Carnot定理
2.2.2 Clausius不等式
2.2.3 熵增加原理與熵判據(jù)
2.3 熵變的計算
2.3.1 環(huán)境熵變的計算
2.3.2 等溫過程中熵變的計算
2.3.3 變溫過程中熵變的計算
2.4 熱力學第三定律
2.4.1 熱力學第三定律
2.4.2 規(guī)定熵
2.4.3 化學反應的熵變化及其與溫度的關(guān)系
2.5 Gibbs自由能與Helmholtz自由能
2.5.1 熱力學第一定律和熱力學第二定律聯(lián)合表達式
2.5.2 Helmholtz自由能
3 多組分溶液熱力學
4 化學平
5 多相平衡
6 電化學
7 化學動力學
8 表面化學
9 膠體化學
附錄
主要參考書目
書單推薦
