《無機及分析化學》以無機化學內(nèi)容和定量分析內(nèi)容為主，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎知識來闡述物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，以熱力學的基礎知識對四大平衡的理論進行重點討論，對滴定分析方法的基本理論、基本知識和技能進行論述。同時立足農(nóng)林院校學生實際水平，進行材料的選擇和編輯，更加符合學生的實際情況。內(nèi)容安排既注重與中學化學、普通化學和后續(xù)課程的銜接，又注重與農(nóng)業(yè)科學及相關(guān)學科的聯(lián)系。教材力求簡明精煉，通俗易懂，注重使用，便于教學。
第1章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．1 分散系
1．2 氣體
1．3 溶液濃度的表示方法
1．4 稀溶液的通性
1．5 膠體溶液
1．6 高分子溶液和乳狀液
習題
第2章 熱力學基礎
2．1 熱力學概論
2．2 化學反應的熱效應
2．3 化學反應的方向與限度
習題
第3章 化學反應速率與化學平衡
3．1 化學反應速率
3．2 化學反應速率理論
3．3 影響化學反應速率的主要因素
3．4 化學平衡
3．5 化學平衡的移動原理
習題
第4章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期性
4．1 核外電子的運動狀態(tài)
4．2 原子核外電子的排布
4．3 元素周期律
4．4 元素性質(zhì)的周期性變化
習題
第5章 分子結(jié)構(gòu)和晶體
5．1 化學鍵
5．2 多原子分子的空間構(gòu)型
5．3 晶體結(jié)構(gòu)
5．4 多鍵型晶體
習題
第6章 定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
6．1 定量分析化學概論
6．2 有效數(shù)字及數(shù)據(jù)處理
6．3 誤差的產(chǎn)生及表示方法
6．4 有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
6．5 提高分析結(jié)果準確度的方法
習題
第7章 酸堿平衡與酸堿滴定法
7．1 酸堿理論
7．2 酸堿溶液中pH的計算
7．3 緩沖溶液
7．4 酸堿平衡體系中型體分布
7．5 酸堿滴定法及應用
習題
第8章 氧化還原反應
8．1 氧化還原反應的基本概念
8．2 氧化還原反應方程式的配平
8．3 電極電勢
8．4 電極電勢的應用
8．5 元素電勢圖及其應用
8．6 氧化還原滴定法
習題
第9章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法
9．1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
9．2 沉淀溶解平衡的移動
9．3 溶度積規(guī)則的應用
9．4 沉淀滴定法
習題
第10章 配位化合物與配位滴定
10．1 配位化合物的組成和定義
10．2 配位化合物的類型和命名
10．3 配位化合物的化學鍵理論
10．4 配合物的解離平衡
10．5 配位滴定法
習題
第11章 元素簡介
11．1 s區(qū)元素
11．2 p區(qū)元素
11．3 d區(qū)元素
11．4 ds區(qū)元素
11．5 f區(qū)元素
第12章 分析化學中常用的分離方法
12．1 概述
12．2 分析化學中常用的分離方法
習題
附錄
附錄一 本書采用的法定計量單位
附錄二 基本物理常量和本書使用的一些常用量的符號與名稱
附錄三 一些常見單質(zhì)、離子及化合物的熱力學函數(shù)
附錄四 常見弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（298．15K）
附錄五 一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)與金屬離子的羥合效應系數(shù)
附錄六 難溶化合物的溶度積常數(shù)（298．15K）
附錄七 標準電極電勢（298．15K）
部分習題參考答案
元素周期表
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