第1章 氣體、溶液和膠體1  1.1 氣體1    1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式1    1.1.2 道爾頓分壓定律2  1.2 溶液4    1.2.1 溶液組成量度的表示方法4    1.2.2 溶液濃 第1章 氣體、溶液和膠體1 1.1 氣體1 1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式1 1.1.2 道爾頓分壓定律2 1.2 溶液4 1.2.1 溶液組成量度的表示方法4 1.2.2 溶液濃度之間的換算5 1.2.3 稀溶液的依數(shù)性5 1.3 膠體10 1.3.1 膠體的性質(zhì)10 1.3.2 膠體的結(jié)構(gòu)11 1.3.3 膠體的破壞11 1.3.4 膠體的應(yīng)用——溶膠在生物體內(nèi)的作用12 習(xí)題12第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)14 2.1 熱力學(xué)第一定律14 2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境14 2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)15 2.1.3 過程與途徑15 2.1.4 熱和功15 2.1.5 內(nèi)能16 2.1.6 熱力學(xué)第一定律概述16 2.1.7 焓16 2.2 熱化學(xué)17 2.2.1 反應(yīng)進(jìn)度17 2.2.2 熱力學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)18 2.2.3 熱化學(xué)方程式19 2.2.4 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算19 2.3 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性22 2.3.1 自發(fā)過程22 2.3.2 焓變與自發(fā)反應(yīng)23 2.3.3 熵變與化學(xué)反應(yīng)方向23 2.4 Gibbs自由能變判據(jù)25 2.4.1 Gibbs自由能25 2.4.2 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能膔G?m的計(jì)算26 習(xí)題27第3章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)30 3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念30 3.1.1 平均反應(yīng)速率30 3.1.2 瞬時(shí)速率31 3.2 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理及速率理論介紹32 3.2.1 基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)32 3.2.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論及活化能32 3.2.3 過渡態(tài)理論33 3.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素34 3.3.1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響34 3.3.2 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響35 3.3.3 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響36 習(xí)題38第4章 化學(xué)平衡40 4.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)40 4.2 Gibbs自由能變與化學(xué)平衡42 4.2.1 Gibbs自由能變與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系42 4.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用43 4.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)45 4.3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響45 4.3.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響46 4.3.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響47 4.3.4 勒夏特列原理47 習(xí)題48第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)50 5.1 微觀粒子的特性50 5.1.1 核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化特征50 5.1.2 波函數(shù)和四個(gè)量子數(shù)52 5.1.3 原子軌道和電子云的圖像54 5.2 多電子原子結(jié)構(gòu)56 5.2.1 屏蔽效應(yīng)和穿透效應(yīng)56 5.2.2 原子核外電子排布58 5.3 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律60 5.3.1 核外電子排布和周期表的關(guān)系60 5.3.2 原子結(jié)構(gòu)和元素基本性質(zhì)61 5.4 價(jià)鍵理論66 5.4.1 離子鍵66 5.4.2 離子的特征66 5.5 共價(jià)鍵理論68 5.5.1 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)68 5.5.2 共價(jià)鍵的特點(diǎn)68 5.5.3 共價(jià)鍵的類型69 5.5.4 鍵參數(shù)70 5.6 雜化軌道理論70 5.6.1 雜化軌道理論基本要點(diǎn)71 5.6.2 雜化軌道基本類型71 5.7 價(jià)層電子對(duì)互斥理論73 5.7.1 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的理論要點(diǎn)73 5.7.2 判斷共價(jià)分子空間構(gòu)型的一般規(guī)則74 5.7.3 VSEPR法的應(yīng)用74 5.8 分子間作用力和氫鍵75 5.8.1 分子的極性75 5.8.2 分子間力76 5.8.3 氫鍵77 習(xí)題78第6章 化學(xué)定量分析基礎(chǔ)83 6.1 滴定分析基礎(chǔ)83 6.1.1 基本概念和滴定分類83 6.1.2 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液84 6.2 誤差的基礎(chǔ)知識(shí)84 6.3 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則88 習(xí)題89第7章 酸堿平衡與酸堿滴定93 7.1 酸堿質(zhì)子理論概述93 7.1.1 酸堿質(zhì)子理論的定義93 7.1.2 水的解離平衡（質(zhì)子自遞作用）94 7.1.3 酸堿的強(qiáng)度及解離平衡95 7.1.4 酸堿平衡的移動(dòng)95 7.1.5 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)96 7.2 質(zhì)子條件式與酸堿溶液的pH計(jì)算97 7.2.1 質(zhì)子條件式97 7.2.2 酸堿溶液pH的計(jì)算97 7.3 pH對(duì)酸堿各組分平衡濃度的影響99 7.4 緩沖溶液101 7.4.1 緩沖溶液的緩沖原理101 7.4.2 緩沖溶液pH的計(jì)算101 7.4.3 緩沖容量和緩沖范圍102 7.4.4 緩沖溶液的選擇與配制103 7.4.5 緩沖溶液的應(yīng)用103 7.5 酸堿指示劑104 7.5.1 酸堿指示劑的變色原理104 7.5.2 指示劑變色范圍104 7.5.3 混合指示劑105 7.6 酸堿滴定的基本原理106 7.6.1 強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）106 7.6.2 強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿）107 7.6.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定110 7.6.4 CO2對(duì)酸堿滴定的影響110 7.6.5 酸堿滴定法的應(yīng)用111 習(xí)題113第8章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法116 8.1 難溶電解質(zhì)的溶度積116 8.1.1 溶度積116 8.1.2 溶度積與溶解度的相互換算116 8.1.3 溶度積規(guī)則117 8.2 沉淀的生成和溶解117 8.2.1 沉淀的生成117 8.2.2 分步沉淀118 8.2.3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化120 8.3 沉淀滴定法122 8.3.1 沉淀滴定法對(duì)反應(yīng)的要求122 8.3.2 沉淀滴定法122 8.4 重量分析法125 8.4.1 重量分析法的特點(diǎn)125 8.4.2 重量分析法對(duì)沉淀的要求125 8.4.3 重量分析結(jié)果的計(jì)算125 習(xí)題126第9章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法128 9.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念128 9.1.1 氧化數(shù)128 9.1.2 氧化與還原129 9.1.3 氧化還原半反應(yīng)與氧化還原電對(duì)129 9.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平129 9.2.1 氧化數(shù)法130 9.2.2 離子?電子法130 9.3 原電池與電極電勢(shì)131 9.3.1 原電池131 9.3.2 電極電勢(shì)132 9.3.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用134 9.4 影響電極電勢(shì)的因素135 9.4.1 Nernst方程及其應(yīng)用135 9.4.2 影響電極電勢(shì)的因素137 9.5 氧化還原滴定法139 9.5.1 氧化還原滴定曲線139 9.5.2 滴定指示劑141 9.6 常用的氧化還原滴定方法142 9.6.1 高錳酸鉀法142 9.6.2 重鉻酸鉀法144 9.6.3 碘量法145 習(xí)題147第10章 配位平衡與配位滴定法150 10.1 配位化合物的基本概念150 10.1.1 配合物的組成150 10.1.2 配合物的命名152 10.2 配合物的價(jià)鍵理論153 10.2.1 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)153 10.2.2 中心離子軌道雜化的類型153 10.2.3 外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物155 10.3 配位平衡158 10.3.1 配位平衡常數(shù)158 10.3.2 配位平衡的計(jì)算159 10.3.3 配位平衡的移動(dòng)160 10.4 螯合物163 10.4.1 螯合物的形成163 10.4.2 螯合物的穩(wěn)定性164 10.5 配位滴定164 10.5.1 配位滴定概述164 10.5.2 EDTA的性質(zhì)165 10.5.3 EDTA配合物的特點(diǎn)166 10.5.4 配位反應(yīng)的完全程度及其影響因素167 10.5.5 EDTA配位滴定法170 10.5.6 指示劑173 10.5.7 提高配位滴定選擇性的方法175 10.5.8 配位滴定的方式177 習(xí)題178第11章 元素及其化合物183 11.1 s區(qū)元素及其重要化合物183 11.1.1 s區(qū)元素的概述183 11.1.2 重要的元素及其化合物185 11.2 p區(qū)元素187 11.2.1 p區(qū)元素概述187 11.2.2 硼族元素187 11.2.3 碳族元素188 11.2.4 氮族元素192 11.2.5 氧族元素196 11.2.6 鹵素200 11.3 ds區(qū)元素204 11.3.1 ds區(qū)元素的通性204 11.3.2 重要單質(zhì)和化合物205 11.4 d區(qū)元素208 11.4.1 d區(qū)元素的通性208 11.4.2 重要單質(zhì)和化合物209 11.5 f區(qū)元素214習(xí)題219附錄 224附錄1 常用pH緩沖溶液224附錄2 難溶化合物的溶度積常數(shù) 226附錄3 解離常數(shù)228附錄4 配合物穩(wěn)定常數(shù)233附錄5 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表241附錄6 EDTA的lg醂(H)值 246參考文獻(xiàn)247