Chapter 1 Units and measurements
第一章 單位和測(cè)量
1.1 SI units 單位 2
1.2 Measurement and significant figures
測(cè)量和有效數(shù)字 2
1.2.1 Significant figures 有效數(shù)字 3
1.2.2 Significant figures in
calculations 計(jì)算當(dāng)中有效數(shù)字位數(shù)的保留 4
1.3 Dimensional analysis 量綱分析法 5
Practice 6
Chapter 2 Atomic structure and periodic
table
第二章 原子結(jié)構(gòu)和周期表
2.1 Atomic structure 原子結(jié)構(gòu) 10
2.1.1 The atomic structure 原子結(jié)構(gòu)10
2.1.2 Discovery of atom 原子的發(fā)現(xiàn) 11
2.2 Atomic weight and isotopes 原子量和同位素 13
2.2.1 Relative atomic mass 相對(duì)原子質(zhì)量 13
2.2.2 Isotopes 同位素 14
2.3 The periodic table of elements 元素周期表 15
2.4 Waves and spectroscopy 波和光譜學(xué) 17
2.4.1 Waves 波 17
2.4.2 Spectroscopy 光譜 19
2.4.3 Quantum theory 量子理論 21
2.5 Electron configuration 電子排布 22
2.5.1 Atomic orbitals 原子軌道 22
2.5.2 Four quantum numbers 四個(gè)量子數(shù) 22
2.5.3 Rules of electron configuration 電子排布規(guī)則 24
2.5.4 Electron configuration and
orbital diagram 電子排布和軌道圖 25
2.6 Periodic properties of the elements
元素周期律 30
2.6.1 Atomic size 原子大小 30
2.6.2 Ionization energy (IE) 電離能 32
2.6.3 Other aspects 其他周期律 33
重要詞匯33
Practice 34
Chapter 3 Stoichiometry and chemical
reactions
第三章 化學(xué)計(jì)量和化學(xué)反應(yīng)
3.1 Types of chemical reactions 化學(xué)反應(yīng)的種類 38
3.2 Writing chemical equations 書寫化學(xué)方程式 39
3.2.1 Chemical equation and chemical
formula 化學(xué)方程式和化學(xué)式 39
3.2.2 Writing the chemical equation 書寫化學(xué)方程式 40
3.2.3 Balancing chemical equations 配平化學(xué)反應(yīng)方程式 43
3.3 Energy change in a reaction 反應(yīng)中的能量變化 45
3.4 Stoichiometry in reactions 反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量 47
3.4.1 Mole 摩爾 47
3.4.2 Percent composition of compounds 化合物的百分含量 50
3.4.3 Determining the formula of a
compound 確定化合物的化學(xué)式 51
3.4.4 Limiting reactant (reagent) 限量反應(yīng)物 52
3.4.5 Percent yield 百分產(chǎn)率 54
重要詞匯55
Practice 55
Chapter 4 Chemical bonding and
molecular geometry
第四章 化學(xué)鍵和分子構(gòu)型
4.1 Chemical bonding theory 化學(xué)鍵理論 62
4.2 Ionic bonding 離子鍵 62
4.3 Covalent bonding 共價(jià)鍵 64
4.3.1 Bond polarity and
electronegativity 鍵極性和電負(fù)性 64
4.3.2 Other properties of covalent bond
共價(jià)鍵的一些其他性質(zhì) 66
4.4 Metallic bonding 金屬鍵 67
4.5 Drawing Lewis dot structure 路易斯結(jié)構(gòu) 67
4.5.1 Resonance structure 共振結(jié)構(gòu) 69
4.5.2 Formal charge 形式電荷 70
4.5.3 Incomplete octets and expanded
octets 不符合八電子理論 71
4.5.4 Bond enthalpy (energy) 鍵能 72
4.6 Molecular geometry 分子構(gòu)型 72
4.6.1 Nonbonding pairs and multiple
bonds affecting bond angle未成鍵電子和多鍵對(duì)鍵角的影響 77
4.6.2 Polarity of molecules 分子極性 78
4.6.3 Orbital overlap and valence-bond
theory 軌道重疊和價(jià)鍵理論 79
4.6.4 Hybrid orbitals 雜化軌道 79
4.6.5 Sigma () and pi () bonds 鍵和 鍵 80
重要詞匯 81
Practice 82
Chapter 5 Intermolecular forces and
phases
第五章 分子間作用力和相變
5.1 Intermolecular forces 分子間作用力 88
5.1.1 Dipole-dipole force 取向力 88
5.1.2 London dispersion force 倫敦色散力 89
5.1.3 Hydrogen bonding 氫鍵 90
5.1.4 Ion-dipole force 離子偶極力 91
5.1.5 Properties reflected by
intermolecular forces分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 91
5.2 Gases 氣態(tài) 93
5.2.1 The ideal gas laws 理想氣體定律 94
5.2.2 The kinetic molecular theory 分子動(dòng)力學(xué) 94
5.2.3 Effusion and diffusion 流出和擴(kuò)散 96
5.2.4 Real gas behavior 真實(shí)氣體 97
5.3 Solids 固態(tài) 97
5.3.1 Metallic solids 金屬固體 98
5.3.2 Ionic solids 離子固體 99
5.3.3 Molecular solids 分子固體 100
5.3.4 Covalent network solids 共價(jià)網(wǎng)狀固體 100
5.4 Solutions 溶液 101
重要詞匯 102
Practice 103
Chapter 6 Kinetics
第六章 動(dòng)力學(xué)
6.1 Reaction rate 反應(yīng)速率 108
6.2 Rate law 速率定律 109
6.3 Integrated rate law (concentration
vs time) 積分速率方程 111
6.3.1 First order reaction 一級(jí)反應(yīng) 111
6.3.2 Second order reaction 二級(jí)反應(yīng) 111
6.3.3 Zero order reaction 零級(jí)反應(yīng) 112
6.3.4 Half-life 半衰期 113
6.4 Collision theory 碰撞理論 114
6.5 Factors affecting reaction rate 影響反應(yīng)速率的因素 115
6.6 Reaction mechanisms 反應(yīng)機(jī)理 116
重要詞匯 118
Practice 119
Chapter 7 Chemical equilibrium
第七章 化學(xué)平衡
7.1 The equilibrium constant 平衡常數(shù) 131
7.1.1 Expression of equilibrium
constant Keq 平衡常數(shù)Keq 的表達(dá) 131
7.1.2 Other equilibrium constants 其他平衡常數(shù) 132
7.1.3 Equilibrium law for multi-step
reaction 多步反應(yīng)的平衡規(guī)律 135
7.1.4 The reaction quotient Q 反應(yīng)商數(shù)Q 135
7.2 Le Chteliers principle 勒夏特列原理 137
7.2.1 Factors affecting the equilibrium
影響平衡的因素 137
7.3 Acids and bases definitions 酸和堿的定義 139
7.4 The pH scale 酸堿pH 標(biāo)度
141
7.5 Strong and weak acids and bases 強(qiáng)酸強(qiáng)堿和弱酸弱堿 143
7.5.1 Strong acids and bases 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 143
7.5.2 Weak acids and bases 弱酸和弱堿 144
7.5.3 Acid-base behavior of salt
solutions 鹽溶液的酸堿性 144
7.5.4 Factors that affect acid strength
影響酸性強(qiáng)弱的因素 146
7.6 Buffers 緩沖溶液 147
7.6.1 The common ion effect 同離子效應(yīng) 147
7.6.2 Buffered solutions 緩沖溶液 148
7.6.3 The pH of a buffer 緩沖液的pH 149
7.7 Acid-base titration 酸堿滴定 151
7.7.1 Strong acid-strong base titration
強(qiáng)酸 強(qiáng)堿滴定 152
7.7.2 Weak acid-strong base titration 弱酸 強(qiáng)堿滴定 153
7.7.3 Indicator 指示劑 155
7.8 Solubility equilibria 溶解平衡 157
重要詞匯 158
Practice 158
Chapter 8 Thermodynamics
第八章 熱力學(xué)
8.1 Energy (E ) and enthalpy (H ) 能量和焓 170
8.1.1 Energy 能量 170
8.1.2 State function 狀態(tài)函數(shù) 171
8.1.3 Enthalpy 焓 171
8.2 Calculating enthalpy changes in
reactions 焓變的計(jì)算方法 172
8.2.1 Stoichiometry 化學(xué)計(jì)量法 172
8.2.2 Hesss law 蓋斯定律
173
8.2.3 UsingH0f 用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 174
8.3 Calorimetry 量熱法 176
8.4 Entropy (S ) 熵 177
8.4.1 Entropy change of universe(S universe) 系統(tǒng)的熵變 178
8.4.2 Entropy change of system(S system) 體系的熵變 178
8.4.3 Entropy change of surroundings(S surroundings) 環(huán)境的熵變 178
8.4.4 The first law of thermodynamics 熱力學(xué)第一定律 179
8.4.5 The second law of thermodynamics 熱力學(xué)第二定律 179
8.4.6 The third law of thermodynamics 熱力學(xué)第三定律 179
8.5 Gibbs free energy (G ) 吉布斯自由能 180
8.6 Enthalpy, entropy and Gibbs free
energy 焓、熵和吉布斯自由能 181
8.7 Gibbs free energy and equilibrium 吉布斯自由能和化學(xué)平衡 182
重要詞匯 183
Practice 183
Chapter 9 Electrochemistry
第九章 電化學(xué)
9.1 Voltaic cell 原電池 192
9.1.1 Electrode 電極 193
9.1.2 Electron flow 電子流向 193
9.1.3 Half equation 半反應(yīng) 194
9.1.4 Salt bridge 鹽橋 194
9.2 Electrolysis and electrolytic cell 電解和電解池 195
9.2.1 Electrode 電極 196
9.2.2 Stoichiometry of electrolysis 電解的計(jì)算 197
9.3 Cell potential (E ) 電池電勢(shì) 197
9.3.1 Standard reduction potentials 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì) 198
9.3.2 Standard hydrogen electrode (SHE)
標(biāo)準(zhǔn)氫電極 198
9.3.3 Comparing E red values 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)的比較 199
9.4 Cell potential, free energy, and
equilibrium 電池電位、自由能和平衡常數(shù)的關(guān)系 201
9.4.1 Nernst equation 能斯特方程 203
重要詞匯 204
Practice 204
Chapter 10 Organic chemistry
第十章 有機(jī)化學(xué)
10.1 Hydrocarbons 碳?xì)浠?212
10.1.1 Alkane 烷烴 212
10.1.2 Alkene 烯烴 212
10.1.3 Alkyne 炔烴 213
10.1.4 Nomenclature of hydrocarbons 碳?xì)浠锏拿?213
10.1.5 Cyclic aliphatic hydrocarbons 環(huán)狀脂肪烴 215
10.1.6 Aromatic hydrocarbons 芳香烴 215
10.1.7 General properties of
hydrocarbon 碳?xì)浠锏幕拘再|(zhì) 216
10.2 Functional groups 官能團(tuán) 217
10.3 Isomerism 同分異構(gòu)現(xiàn)象 218
10.4 Fundamental organic reactions 基本的有機(jī)反應(yīng)類型 219
10.4.1 Combustion reaction 燃燒反應(yīng) 219
10.4.2 Substitution reaction 取代反應(yīng) 219
10.4.3 Addition reaction 加成反應(yīng) 219
10.4.4 Condensation reaction 縮合反應(yīng) 220
重要詞匯 220
Practice 221
Chapter 11 Experiment
第十一章 實(shí) 驗(yàn)
11.1 Rules for basic laboratory safety 實(shí)驗(yàn)室安全守則 226
11.2 Laboratory apparatus 實(shí)驗(yàn)儀器 226
11.3 Some important experiments in AP
chemistry AP化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn) 230
11.3.1 Gravimetric analysis 重量分析 230
11.3.2 Heat of reaction 反應(yīng)熱 230
11.3.3 Titration 滴定 231
11.3.4 Paper chromatography 色譜層析 231
11.3.5 Beers law 比爾定律
232
Appendix 1 Periodic table of element in
AP chem. exam 234
Appendix 2 AP chem. equations and
constants 235
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