第1章緒論1
1.1無機及分析化學課程的地位和作用1
1.2無機及分析化學課程的基本內(nèi)容和教學基本要求2
1.2.1近代物質結構理論2
1.2.2化學平衡理論2
1.2.3元素化學2
1.2.4物質組成的化學分析法及有關理論3
1.2.5比色分析和分光光度分析3
1.3定量分析方法簡介3
1.3.1化學分析方法4
1.3.2儀器分析方法4
第2章誤差與數(shù)據(jù)處理6
2.1基本概念和術語6
2.1.1準確度和誤差6
2.1.2精密度和偏差8
2.1.3準確度與精密度的關系9
2.2有限實驗數(shù)據(jù)的數(shù)理統(tǒng)計10
2.2.1置信區(qū)間和置信度10
2.2.2平均值的置信區(qū)間11
2.2.3可疑數(shù)據(jù)的取舍12
2.3提高分析結果準確度的方法13
2.3.1選擇合適的分析方法13
2.3.2消除系統(tǒng)誤差13
2.3.3減小測量誤差14
2.3.4減小偶然誤差15
2.4有效數(shù)字及運算規(guī)則15
2.4.1有效數(shù)字15
2.4.2有效數(shù)字的修約規(guī)則16
2.4.3有效數(shù)字的運算規(guī)則16
習題17
第3章化學熱力學與化學動力學基礎19
3.1熱力學第一定律19
3.1.1基本概念19
3.1.2熱力學第一定律——能量守恒21
3.2熱化學21
3.2.1反應熱與反應焓變22
3.2.2熱化學方程式23
3.2.3反應熱的求算24
3.3化學平衡26
3.3.1化學平衡狀態(tài)26
3.3.2化學平衡常數(shù)27
3.3.3標準平衡常數(shù)29
3.3.4多重平衡規(guī)則30
3.3.5化學平衡的有關計算31
3.4化學反應方向和限度的判斷33
3.4.1化學反應的自發(fā)性33
3.4.2化學反應的熵變34
3.4.3化學反應方向的判據(jù)35
3.4.4化學反應限度的判據(jù)37
3.5化學平衡的移動39
3.5.1濃度對化學平衡的影響39
3.5.2壓力對化學平衡的影響40
3.5.3溫度對化學平衡的影響40
3.6化學反應速率44
3.6.1化學反應速率的概念和表示方法44
3.6.2化學反應速率理論45
3.6.3影響化學反應速率的因素47
習題52
第4章酸堿平衡與酸堿滴定法57
4.1酸堿平衡的理論基礎57
4.1.1酸堿解離理論57
4.1.2酸堿質子理論62
4.2酸堿溶液有關組分濃度和溶液pH值的計算66
4.2.1分布系數(shù)和分布曲線66
4.2.2酸堿溶液pH值的計算68
4.3緩沖溶液及酸堿指示劑76
4.3.1緩沖溶液76
4.3.2酸堿指示劑78
4.4滴定分析法概述81
4.4.1滴定分析的基本過程81
4.4.2滴定分析法分類及滴定方式82
4.4.3基準物質和標準溶液83
4.4.4滴定分析中的計算85
4.5酸堿滴定法89
4.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇89
4.5.2酸堿標準溶液的配制和標定97
4.5.3酸堿滴定法應用示例98
*4.5.4終點誤差100
習題101
第5章沉淀溶解平衡與沉淀分析法105
5.1沉淀溶解平衡105
5.1.1沉淀溶解平衡的特征常數(shù)105
5.1.2影響沉淀溶解度的因素106
5.2溶度積規(guī)則及應用110
5.2.1溶度積規(guī)則110
5.2.2溶度積規(guī)則的應用111
5.3沉淀的形成與沉淀條件116
5.3.1沉淀的類型116
5.3.2沉淀的形成過程117
5.3.3影響沉淀純度的因素118
5.3.4沉淀條件的選擇119
5.4沉淀分析法121
5.4.1重量分析法121
5.4.2沉淀滴定法122
習題126
第6章氧化還原平衡與氧化還原滴定法130
6.1氧化還原的基本概念及其反應方程式的配平130
6.1.1氧化還原的基本概念130
6.1.2氧化還原反應方程式的配平方法131
6.2原電池及電極電勢133
6.2.1原電池133
6.2.2電極電勢的產(chǎn)生135
6.2.3標準電極電勢135
6.2.4標準電極電勢的理論計算137
6.2.5影響電極電勢的因素——能斯特方程式138
*6.2.6條件電極電勢140
6.3電極電勢的應用142
6.3.1原電池正、負極的判斷及電動勢的計算142
6.3.2判斷氧化還原反應的方向和次序143
6.3.3判斷氧化還原反應的限度145
6.3.4計算解離常數(shù)K�遡和溶度積常數(shù)K�遱p146
6.3.5元素標準電極電勢圖及其應用147
6.4氧化還原滴定法基本原理149
6.4.1氧化還原滴定法定量滴定的依據(jù)150
6.4.2氧化還原滴定曲線150
6.4.3氧化還原指示劑154
6.4.4氧化還原滴定預處理155
6.5常用的氧化還原滴定法157
6.5.1高錳酸鉀法157
6.5.2重鉻酸鉀法159
6.5.3碘量法160
6.5.4其他氧化還原滴定法163
6.5.5氧化還原滴定法結果計算示例164
習題165
第7章配位平衡與配位滴定法169
7.1配合物的基本概念169
7.1.1配合物的定義169
7.1.2配合物的組成170
7.1.3配合物的化學式和命名171
7.1.4螯合物172
7.2配合物的穩(wěn)定性174
7.2.1配位解離平衡和平衡常數(shù)174
7.2.2配離子穩(wěn)定常數(shù)的應用176
7.3EDTA及其配合物的穩(wěn)定性179
7.3.1EDTA的解離平衡179
7.3.2EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性180
7.3.3影響EDTA金屬離子配合物穩(wěn)定性的外部因素181
7.4配位滴定法185
7.4.1配位滴定曲線185
7.4.2金屬指示劑187
7.4.3提高配位滴定選擇性的途徑190
7.4.4配位滴定方式及應用194
7.4.5配位滴定法結果計算示例195
習題195
第8章原子結構199
8.1氫原子光譜和玻爾理論199
8.1.1氫原子光譜199
8.1.2玻爾理論200
8.2量子力學原子模型202
8.2.1微觀粒子的運動規(guī)律202
8.2.2波函數(shù)和原子軌道203
8.2.3四個量子數(shù)205
8.3多電子原子核外電子的分布207
8.3.1多電子原子軌道的能級207
8.3.2基態(tài)原子中電子的分布原理210
8.3.3基態(tài)原子中電子的分布210
8.3.4簡單基態(tài)陽離子的電子分布215
8.4元素周期系和元素基本性質的周期性215
8.4.1原子的電子層結構和元素周期系215
8.4.2元素基本性質的周期性217
習題221
第9章分子結構與晶體結構224
9.1鍵參數(shù)224
9.1.1鍵能224
9.1.2鍵長225
9.1.3鍵角225
9.2晶體及其內(nèi)部結構226
9.2.1晶體的特征226
9.2.2晶體的內(nèi)部結構227
9.3離子鍵和離子晶體229
9.3.1離子的特征229
9.3.2離子鍵的形成及特征230
9.3.3離子晶體的特征和性質231
9.3.4離子晶體的穩(wěn)定性231
9.3.5三種典型的AB型離子晶體232
9.3.6離子半徑比與晶體構型233
9.4共價鍵和原子晶體234
9.4.1現(xiàn)代價鍵理論234
9.4.2雜化軌道理論237
9.4.3分子軌道理論241
9.4.4原子晶體247
9.5金屬鍵和金屬晶體248
9.5.1金屬晶體248
9.5.2金屬鍵——改性共價鍵理論249
9.6分子間力、氫鍵和分子晶體250
9.6.1分子的極性和極化250
9.6.2分子間作用力252
9.6.3氫鍵254
9.6.4分子晶體255
9.6.5晶體的四種基本類型對比256
9.7配合物的化學鍵理論257
9.7.1價鍵理論257
*9.7.2晶體場理論261
習題267
第10章主族元素270
10.1非金屬元素通論270
10.1.1非金屬單質271
10.1.2非金屬元素的氫化物274
10.1.3非金屬含氧酸及其鹽275
10.2常見的重要非金屬元素及其化合物278
10.2.1常見的鹵素及其化合物278
10.2.2常見的氧和硫的主要化合物284
10.2.3氮和磷及其常見的重要化合物290
10.2.4硼的重要化合物296
10.2.5碳的重要化合物298
10.2.6硅的重要化合物301
10.3主族金屬元素302
10.3.1主族金屬元素的基本性質和單質的主要性質302
10.3.2主族金屬元素氧化物和氫氧化物的酸堿性308
10.3.3主族金屬元素主要化合物的氧化還原性309
10.3.4主族金屬元素的重要鹽類310
習題314
第11章過渡元素317
11.1過渡元素的通性317
11.1.1原子的電子層結構317
11.1.2原子半徑和離子半徑318
11.1.3氧化值318
11.1.4過渡元素單質的金屬活潑性變遷319
11.1.5配位性質320
11.1.6過渡元素配合物的顏色320
11.1.7其他物理化學性質321
11.2鈦、釩321
11.2.1鈦321
11.2.2釩324
11.3鉻、錳326
11.3.1鉻326
11.3.2錳331
11.4鐵、鈷、鎳334
11.4.1鐵、鈷、鎳單質335
11.4.2鐵、鈷、鎳的主要化合物335
11.5銅族元素341
11.5.1銅、銀、金單質341
11.5.2銅族元素的主要化合物342
11.6鋅族元素347
11.6.1鋅、鎘、汞單質347
11.6.2鋅族元素的主要化合物348
11.7鑭系元素和錒系元素353
11.7.1鑭系元素的通性353
11.7.2鑭系收縮353
11.7.3鑭系元素的重要化合物354
11.7.4錒系元素的通性355
11.7.5鑭系和錒系元素的用途356
習題357
第12章吸光光度法概述361
12.1吸光光度法的基本原理361
12.1.1物質對光的選擇性吸收361
12.1.2光的吸收基本定律——朗伯比耳定律362
12.1.3偏離朗伯�脖榷�定律的因素364
12.2可見分光光度法簡介365
12.2.1分光光度計的基本構造365
12.2.2顯色反應和顯色條件的選擇366
12.2.3光度測量條件的選擇369
12.2.4分光光度法的應用371
習題374
第13章常見混合離子的定性分析377
13.1概述377
13.1.1鑒定反應進行的條件377
13.1.2鑒定反應的靈敏度378
13.1.3鑒定反應的選擇性379
13.1.4系統(tǒng)分析和分別分析380
13.1.5空白實驗和對照實驗380
13.2常見陽離子的系統(tǒng)分析381
13.2.1常見陽離子與常用試劑的反應381
13.2.2常用的系統(tǒng)分析法381
13.2.3硫化氫系統(tǒng)分析法的詳細討論385
13.2.4硫化氫氣體的代用品——硫代乙酰胺簡介389
13.2.5常見陽離子的鑒定反應390
13.3常見陰離子的分別分析394
13.3.1陰離子分析試液的制備395
13.3.2陰離子的初步分析395
13.3.3常見陰離子的鑒定396
習題398
附錄400
附錄1本書所用單位制的幾點說明400
附錄2標準熱力學數(shù)據(jù)（298.15K）402
附錄3弱酸和弱堿的解離常數(shù)406
附錄4微溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）408
附錄5標準電極電勢（298.15K）410
附錄6條件電極電位φΘ′413
附錄7配合物的穩(wěn)定常數(shù)415
附錄8一些金屬離子的lgαM(OH)值419
附錄9一些化合物的相對分子質量419
主要參考文獻422