本書是浙江省“十二五”重點建設教材《物理化學》（上、下）（呂德義等主編）的配套參考書，編寫的目的在于幫助讀者對物理化學的基本概念和基本原理進行系統(tǒng)歸納和總結，幫助讀者能更加深入地理解物理化學的基礎知識。
本書共分十一章，每章由四部分內容組成。第一部分為本章概述，該部分對本章節(jié)內容進行了系統(tǒng)的梳理、概括和總結，目的在于幫助讀者理清思路，形成大局觀。第二部分是主要知識點概述，該部分簡明扼要地匯總了各章的主要概念及公式，目的在于幫助讀者理清知識脈絡，夯實基礎。第三部分為典型例題精解，本部分配合各章節(jié)重點、難點，選取了一些有代表性的填空題、選擇題和計算題，并對題目進行了詳解。通過練習，可加深對章節(jié)內容的理解和掌握，提高分析和解決物理化學問題的能力。第四部分為教材習題全解，該部分對教材全部習題均進行了詳細解答，并簡明扼要地說明了解題思路、解題關鍵和結果分析討論。
本書可幫助化學化工類本科生更好地學習物理化學，更是廣大考研學生的必備指導書。
第1章氣體的pVT關系和性質
1.1概述
1.2習題詳解
1.2.1填空題
1.2.2選擇題（單選題）
1.2.3計算題
第2章熱力學第一定律
2.1概述
2.2主要知識點
2.2.1狀態(tài)函數(shù)的性質
2.2.2平衡態(tài)
2.2.3熱
2.2.4功
2.2.5熱力學能
2.2.6焓
第1章氣體的pVT關系和性質
1.1概述
1.2習題詳解
1.2.1填空題
1.2.2選擇題（單選題）
1.2.3計算題
第2章熱力學第一定律
2.1概述
2.2主要知識點
2.2.1狀態(tài)函數(shù)的性質
2.2.2平衡態(tài)
2.2.3熱
2.2.4功
2.2.5熱力學能
2.2.6焓
2.2.7熱力學第一定律
2.2.8Cp與CV的關系
2.2.9可逆過程
2.2.10理想氣體絕熱過程
2.2.11相變焓
2.2.12標準摩爾反應焓的計算
2.2.13標準摩爾生成焓
2.2.14標準摩爾反應焓隨溫度的變化——基�；舴蚬�
2.2.15恒容反應熱與恒壓反應熱的關系
2.2.16節(jié)流膨脹
2.3習題詳解
2.4典型例題精解
2.4.1選擇題
2.4.2填空題
2.4.3問答題
2.4.4計算題
第3章熱力學第二定律
3.1概述
3.2主要知識點
3.2.1自發(fā)過程及其特征
3.2.2卡諾循環(huán)
3.2.3卡諾定理
3.2.4卡諾定理推論
3.2.5熱機效率
3.2.6冷凍系數(shù)
3.2.7任意可逆循環(huán)
3.2.8熵的定義
3.2.9熵增原理(Clausius 不等式)
3.2.10熵判據
3.2.11亥姆霍茲函數(shù)A
3.2.12亥姆霍茲函數(shù)判據
3.2.13吉布斯函數(shù)G
3.2.14吉布斯函數(shù)判據
3.2.15不同變化過程ΔS、ΔA、ΔG的計算
3.2.16熱力學第三定律
3.2.17化學反應
3.2.18熱力學基本方程
3.2.19麥克斯韋關系式
3.2.20吉布斯亥姆霍茲方程
3.3習題詳解
3.4典型例題精解
3.4.1選擇題
3.4.2填空題
3.4.3問答題
3.4.4計算題
第4章多組分系統(tǒng)熱力學
4.1概述
4.2主要知識點
4.2.1偏摩爾量
4.2.2偏摩爾量集合公式
4.2.3同一組分不同偏摩爾量之間的函數(shù)關系
4.2.4吉布斯杜亥姆方程
4.2.5化學勢
4.2.6化學勢判據
4.2.7拉烏爾定律
4.2.8亨利定律
4.2.9理想液態(tài)混合物
4.2.10理想稀溶液
4.2.11化學式表達式
4.2.12標準態(tài)的定義及其物理意義
4.2.13逸度和逸度因子
4.2.14活度與活度因子
4.2.15稀溶液的依數(shù)性
4.2.16通過依數(shù)性求非理想溶液中溶劑活度的計算公式
4.3習題詳解
4.4典型例題精解
4.4.1選擇題
4.4.2填空題
4.3.3問答題
4.4.4計算題
第5章化學平衡
5.1概述
5.2主要知識點
5.2.1化學反應摩爾Gibbs函數(shù)定義、物理意義及反應方向判據
5.2.2化學反應恒溫方程的計算及其應用
5.2.3平衡常數(shù)K的定義及其有關性質
5.2.4不同反應系統(tǒng)的K
5.2.5理想氣體反應系統(tǒng)平衡常數(shù)各種不同表示及相互關系
5.2.6標準平衡常數(shù)的求算以及根據標準平衡常數(shù)計算熱力學狀態(tài)函數(shù)
5.2.7GibbsHelmholtz方程
5.2.8溫度對標準平衡常數(shù)的影響與計算——vant Hoff 恒壓(容)方程
5.2.9壓力、惰性組分對平衡轉化率的影響
5.2.10應用標準平衡常數(shù)進行平衡轉化率及平衡組成的計算
5.2.11固體分解壓力與平衡常數(shù)、分解溫度及計算
5.2.12同時反應平衡組成的計算
5.3習題詳解
5.4典型例題精解
第6章相平衡
6.1概述
6.2主要知識點
6.2.1相律
6.2.2Clapeyron方程及ClapeyronClausius方程
6.2.3相圖
6.2.4單組分系統(tǒng)相圖
6.2.5二組分系統(tǒng)相圖
6.2.6由已知實驗數(shù)據繪相圖
6.3習題詳解
6.4典型例題精解
第7章電化學
7.1電解質溶液理論
7.1.1概述
7.1.2主要知識點
7.2電化學熱力學
7.2.1概述
7.2.2主要知識點
7.3電解與極化
7.3.1概述
7.3.2主要知識點
7.4習題詳解
7.5典型例題精解
7.5.1電解質溶液理論部分
7.5.2電化學熱力學部分
7.5.3電解與極化部分
第8章統(tǒng)計熱力學基礎
8.1概述
8.2主要知識點
8.2.1統(tǒng)計系統(tǒng)的分類
8.2.2統(tǒng)計熱力學基本假定
8.2.3粒子各運動形式的能級及能級的簡并度
8.2.4微觀狀態(tài)、能級分布、分布數(shù)、狀態(tài)分布
8.2.5熱力學概率、數(shù)學概率、最概然分布、平衡分布
8.2.6Boltzmann分布、粒子配分函數(shù)、有效狀態(tài)數(shù)、配分函數(shù)析因子性質
8.2.7各運動形式配分函數(shù)的計算
8.2.8對稱數(shù)、轉動特征溫度、振動特征溫度
8.2.9統(tǒng)計熵、量熱熵、殘余熵
8.2.10能量零點的選擇及不同系統(tǒng)的選擇對系統(tǒng)性質的影響
8.2.11熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關系
8.3習題詳解
8.4典型例題精解
第9章界面現(xiàn)象
9.1概述
9.2主要知識點
9.2.1表面吉布斯函數(shù)、表面功及表面張力
9.2.2熱力學公式
9.2.3拉普拉斯方程與毛細現(xiàn)象
9.2.4開爾文公式
9.2.5物理吸附、化學吸附及Langmuir吸附等溫式、BET吸附等溫式
9.2.6潤濕與楊氏方程
9.2.7溶液的表面吸附及吉布斯吸附等溫式
9.2.8表面活性物質定義、結構特點，臨界膠束濃度(CMC)
9.3習題詳解
9.4典型例題精解
第10章膠體化學
10.1概述
10.2主要知識點
10.2.1膠體定義
10.2.2按膠體系統(tǒng)穩(wěn)定性分類
10.2.3膠體系統(tǒng)的動力學性質
10.2.4光學性質
10.2.5電學性質
10.2.6斯特恩雙電層模型
10.2.7膠團結構
10.2.8溶膠的穩(wěn)定與聚沉
10.2.9DLVO理論的基本觀點
10.2.10粗分散系統(tǒng)
10.2.11唐南平衡
10.3習題詳解
10.4典型例題精解
第11章化學動力學
11.1概述
11.2主要知識點
11.2.1化學反應速率的定義
11.2.2速率方程
11.2.3質量作用定律
11.2.4簡單級數(shù)反應的動力學特征
11.2.5反應速率方程的確定
11.2.6溫度對反應速率的影響
11.2.7典型復合反應
11.2.8復雜反應速率的近似處理方法
11.2.9鏈反應
11.2.10碰撞理論
11.2.11過渡態(tài)理論
11.2.12光化學反應特點與基本定律
11.2.13催化作用
11.2.14溶液中的反應
11.3習題詳解
11.4典型例題精解
參考文獻
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