《多媒體CAI物理化學(上第6版面向21世紀課程教材)》是根據(jù)教育部組織實施“高等教育面向21世紀教學內(nèi)容和課程體系改革計劃”的要求,經(jīng)原國家教委批準立項的《面向21世紀工科(化工類)化學系列課程改革的研究與實踐》項目中的子課題(1995年立項),由大連理工大學“國家高等學校工科化學課程教學基地”組織編寫的。由教育部批準從第三版起作為“面向2l世紀課程教材”出版(2001年)。本書從第六版起分上、下兩冊出版。上冊包括:物理化學概論、化學熱力學基礎、相平衡熱力學、相平衡強度狀態(tài)圖、化學乎衡熱力學等五章及選讀I:非平衡態(tài)熱力學簡介。下冊包括:量子力學基礎、結(jié)構(gòu)化學初步、統(tǒng)計熱力學初步、化學動力學基礎、界面層的熱力學與動力學、電化學及光化學反應的熱力學和動力學、膠體分散系統(tǒng)與粗分散系統(tǒng)等七章及選讀Ⅱ:非線性化學動力學簡介。本書有配套的電子版《多媒體cAI·物理化學綱要》,另有配套的教學參考書《物理化學學習指導》(第四版)和《物理化學考研重點熱點導引與綜合能力訓練》(第五版),均由大連理工大學出版社出版。本書是把教學內(nèi)容、教學體系、教學手段的改革融為一體.文字版與電子版相結(jié)合,面向21世紀,可用現(xiàn)代化的多媒體技術(shù)教學的創(chuàng)新教材。本書內(nèi)容精要,結(jié)構(gòu)和諧;文字凝煉,言簡意賅;深入淺出,通俗易懂;思路清晰,章節(jié)順暢;概念嚴謹,標準規(guī)范;推陳出新,引領前沿。本書歷經(jīng)十五年苦心錘煉,不斷打造升級版,精益求精,做到了章章有特色,節(jié)節(jié)閃亮點。紀敏、郝策主編的《多媒體CAI物理化學(上第6版面向21世紀課程教材)》適用于高等理工、師范院校的化學、應用化學、化工環(huán)保、生物化工、化學工程、化學工藝、化工材料、化工制藥、石油化工、輕工食品、紡織印染、海產(chǎn)養(yǎng)殖等專業(yè)。
第0章物理化學概論
0.1 物理化學課程的基本內(nèi)容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的量、量綱及量的單位
第1章化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學理論的基礎和方法
Ⅰ 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的 體積功
Ⅱ 熱力學第一定律
1.4 熱力學能、熱力學第一定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學第一定律的應用
1.7 節(jié)流過程、焦耳一湯姆生效應
1.8 穩(wěn)流系統(tǒng)的熱力學第一定律
Ⅲ 熱力學第二定律
1.9 熱轉(zhuǎn)化為功的限度、卡諾循環(huán)
1.10 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
1.11 熵、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
1.12 系統(tǒng)熵變的計算
Ⅳ 熱力學第三定律
1.13 熱力學第三定律
1.14 化學反應熵變的計算
Ⅴ 熵與無序和有序
1.15 熵是系統(tǒng)無序度的量度
1.16 熵與熱力學概率
1.17 熵與生命及耗散結(jié)構(gòu)
Ⅵ 亥姆霍茨函數(shù)、吉布斯函數(shù)
1.18 亥姆霍茨函數(shù)、亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)
1.19 吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)
1.20 P、V、丁變化及相變化過程A、G的計算
Ⅶ 熱力學函數(shù)的基本關系式
1.21 熱力學基本方程、吉布斯亥姆霍茨方程
1.22 麥克斯韋關系式、熱力學、態(tài)方程
Ⅷ化學勢
1.23 多組分系統(tǒng)及其組成標度
1.24 摩爾量與偏摩爾量
1.25 化學勢、化學勢判據(jù)
1.26 氣體的化學勢、逸度
習題
計算題答案
第2章 相平衡熱力學
2.O 相平衡熱力學研究的內(nèi)容和方法
I 相律
2.1 相 律
Ⅱ 單組分系統(tǒng)相平衡熱力學
2.2 克拉珀龍方程
2.3 克勞休斯一克拉珀龍方程
Ⅲ 多組分系統(tǒng)相平衡熱力學
2.4 拉烏爾定律、亨利定律
2.5 理想液態(tài)混合物
2.6 理想稀溶液
2.7 理想稀溶液的分配定律
2.8 理想稀溶液的依數(shù)性
2.9 真實液態(tài)混合物、真實溶液、活度與活度因子
2.10 電解質(zhì)溶液及其活度與活度因子
2.1l 電解質(zhì)溶液的離子強度
2.12 電解質(zhì)溶液的離子互吸理論
習題
計算題答案
第3章 相平衡強度狀態(tài)圖
3.0 相平衡強度狀態(tài)圖研究的內(nèi)容
I 單組分系統(tǒng)相圖
3.1 單組分系統(tǒng)的p-T圖/163
Ⅱ 二組分系統(tǒng)相圖
3.2 二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖
3.3 二組分系統(tǒng)液液、氣液平衡相圖
3.4 二組分系統(tǒng)固液平衡相圖
Ⅲ 三組分系統(tǒng)相圖
3.5 三組分系統(tǒng)相圖的等邊三角形表示法
3.6 三組分部分互溶系統(tǒng)的溶解度圖
3.7 三組分系統(tǒng)的鹽類溶解度圖
習題
計算題答案
第4章 化學平衡熱力學
4.0 化學平衡熱力學研究的內(nèi)容
I 化學反應標準平衡常數(shù)
4.1 化學反應標準平衡常數(shù)的定義
4.2 化學反應標準平衡常數(shù)的熱力學計算法
4.3 化學反應標準平衡常數(shù)與溫度的關系
Ⅱ 化學反應標準平衡常數(shù)的應用
4.4 理想氣體混合物反應的化學平衡
4.5 真實氣體混合物反應的化學平衡
4.6 理想氣體與純固體(或純液體)反應的化學平衡
4.7 范特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
4.8反應物的平衡轉(zhuǎn)化率及系統(tǒng)平衡組成的計算
4.9各種因素對化學平衡移動的影響
4.10 液態(tài)混合物中反應的化學平衡
4.11 液態(tài)溶液中反應的化學平衡
4.12 同時反應的化學平衡
4.13 耦合反應的化學平衡‘
習題
計算題答案
選讀I 非平衡態(tài)熱力學簡介
I.1 熱力學從平衡態(tài)向非平衡態(tài)的發(fā)展
I.2 局域平衡假設
I.3 熵流和熵產(chǎn)生
I.4 熵產(chǎn)生速率的基本方程
I.5 昂色格倒易關系
I.6 最小熵產(chǎn)生原理
I.7 非線性非平衡態(tài)熱力學
附錄
附錄I 基本物理常量
附錄Ⅱ 中華人民共和國法定計量單位
附錄Ⅲ 物質(zhì)的標準摩爾生成焓[變]、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)[變]、標準摩爾熵和摩爾熱容
附錄Ⅳ 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓[變]