第1章氣體、溶液和膠體(Gas，Solution and Colloid)1
1.1氣體1
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程及其應用1
1.1.2氣體分壓定律與分容定律2
1.2溶液和分散系4
1.2.1溶液濃度的表示方法5
1.2.2稀溶液的依數性7
1.3膠體溶液12
1.3.1溶膠的基本性質12
1.3.2膠團結構13
1.3.3溶膠的穩(wěn)定性14
習題15
第2章化學反應基本理論(Basic Principle of Chemical Reactions)17
2.1基本概念17
2.1.1體系與環(huán)境17
2.1.2相18
2.1.3狀態(tài)和狀態(tài)函數18
2.1.4過程與途徑19
2.1.5熱和功19
2.2化學反應中的能量守恒和質量守恒20
2.2.1熱力學能和熱力學第一定律20
2.2.2反應進度21
2.2.3化學反應的反應熱22
2.2.4化學反應熱的計算23
2.3化學反應的方向和吉布斯自由能25
2.3.1影響化學反應方向的因素25
2.3.2標準摩爾熵及標準摩爾反應熵計算26
2.3.3吉布斯自由能化學反應方向的最終判據26
2.3.4標準摩爾生成吉布斯函數fGm與標準摩爾反應吉布斯函數變rGm27
2.4化學平衡及其移動28
2.4.1化學平衡及其特征28
2.4.2標準平衡常數29
2.4.3化學反應等溫方程式30
2.4.4平衡移動31
2.5化學反應速率33
2.5.1反應速率理論34
2.5.2化學反應速率的定義35
2.5.3基元反應和質量作用定律37
2.5.4影響化學反應速率的因素39
習題41
第3章酸堿平衡(Acid-Base Equilibrium)47
3.1電解質的電離47
3.1.1離子氛47
3.1.2活度與活度系數48
3.2酸堿理論49
3.2.1酸堿質子理論49
3.2.2酸堿的相對強弱50
3.3酸堿平衡52
3.3.1同離子效應和鹽效應52
3.3.2多元弱酸的電離平衡52
3.3.3緩沖溶液53
習題56
第4章沉淀溶解平衡(Precipitation-Dissolution Equilibrium)58
4.1溶度積和溶度積原理58
4.1.1溶度積常數58
4.1.2溶度積原理59
4.1.3同離子效應和鹽效應60
4.1.4溶度積與溶解度的關系61
4.2沉淀溶解平衡的移動62
4.2.1沉淀的生成62
4.2.2沉淀的溶解63
4.2.3分步沉淀65
4.2.4沉淀的轉化67
習題69
第5章氧化還原平衡(Redox Equilibrium)71
5.1基本概念71
5.1.1氧化數71
5.1.2氧化還原反應方程式的配平72
5.1.3原電池73
5.1.4電極電勢75
5.1.5標準電極電勢75
5.2電極電勢的應用77
5.2.1電池反應的電動勢E與G的計算77
5.2.2影響電極電勢的因素能斯特方程式78
5.2.3原電池的電動勢E計算80
5.2.4條件電極電勢80
5.3氧化還原反應的方向和限度81
5.3.1判斷氧化還原反應發(fā)生的方向82
5.3.2判斷氧化還原反應發(fā)生的限度(標準平衡常數的計算)84
5.3.3計算氧化還原反應的平衡常數(Ka及Ksp)86
5.3.4計算pH值86
5.4電極電勢圖及其應用87
5.4.1元素電勢圖87
5.4.2元素電勢圖的應用87
5.5影響氧化還原反應速率的因素89
5.5.1氧化還原反應的復雜性89
5.5.2影響氧化還原反應速率的因素90
習題91
第6章原子結構(Atomic Structure)94
6.1核外電子運動狀態(tài)的描述95
6.1.1微觀粒子能量的量子化規(guī)律95
6.1.2微觀粒子(電子)的運動特征97
6.2原子軌道與電子云99
6.2.1核外電子運動狀態(tài)描述99
6.2.2原子軌道和電子云的圖像102
6.3核外電子排布規(guī)則106
6.3.1核外電子排布規(guī)則106
6.3.2電子排布式與電子構型110
6.4元素周期律112
6.5原子性質的周期性113
6.5.1有效核電荷113
6.5.2原子半徑(r)113
6.5.3元素的電離能115
6.5.4元素的電子親和能116
6.5.5元素的電負性()117
6.5.6元素的金屬性和非金屬性117
6.5.7元素的氧化數118
習題118
第7章分子結構(Molecular Structure)122
7.1共價鍵理論122
7.1.1路易斯理論122
7.1.2共價鍵理論123
7.1.3共價鍵參數126
7.2價層電子對互斥理論128
7.2.1VSEPR理論基本要點128
7.2.2分子構型與電子對空間構型的關系129
7.2.3VSEPR理論預測分子構型步驟129
7.3雜化軌道理論130
7.3.1雜化軌道理論的基本要點131
7.3.2雜化軌道的類型132
7.3.3等性雜化和不等性雜化133
7.4分子軌道理論134
7.4.1分子軌道理論要點134
7.4.2分子軌道能級圖136
習題137
第8章配位平衡(Coordination Equilibrium)139
8.1配位化合物的基本概念139
8.1.1配位化合物的定義139
8.1.2配位化合物的組成140
8.1.3配位化合物的命名141
8.1.4配合物的類型142
8.2配位化合物的化學鍵理論143
8.2.1配位化合物的價鍵理論143
8.2.2配位化合物的晶體場理論145
8.3配合物的穩(wěn)定性148
8.3.1配位化合物的平衡常數148
8.3.2影響配合物穩(wěn)定性的因素150
習題154
第9章晶體結構(Crystal Structure)157
9.1晶體的特征157
9.1.1晶體的特征157
9.1.2晶體的微觀結構158
9.1.3晶體的類型159
9.2離子晶體160
9.2.1離子電荷160
9.2.2離子構型160
9.2.3離子半徑161
9.2.4離子晶體結構模型161
9.2.5離子極化162
9.3原子晶體163
9.4分子晶體164
9.4.1分子的極性164
9.4.2分子間作用力范德華力166
9.4.3氫鍵166
9.5金屬晶體168
9.5.1電子氣理論168
9.5.2金屬鍵的改性共價鍵理論168
9.5.3金屬鍵的能帶理論169
習題170
第10章元素化學(Chemistry of Element)172
10.1元素概述172
10.1.1元素分布172
10.1.2元素分類173
10.2s區(qū)元素174
10.2.1s區(qū)元素的通性174
10.2.2重要元素及其化合物175
10.3p區(qū)元素176
10.3.1p區(qū)元素的通性176
10.3.2重要元素及其化合物177
10.4d區(qū)元素181
10.4.1d區(qū)元素的通性181
10.4.2重要元素及其化合物182
10.5ds區(qū)元素185
10.5.1ds區(qū)元素的通性185
10.5.2重要化合物186
10.6f區(qū)元素187
10.6.1f區(qū)元素的通性187
10.6.2重要化合物188
習題189
附錄191
附錄Ⅰ法定計量單位191
附錄Ⅱ基本物理常數和本書使用的一些常用量的符號與名稱192
附錄Ⅲ一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數(298.15K,100kPa)193
附錄Ⅳ一些弱電解質在水中的解離常數(25℃)202
附錄Ⅴ標準電極電勢(298.15K)203
附錄Ⅵ溶度積常數(18～25℃)207
附錄Ⅶ一些配位化合物的穩(wěn)定常數與金屬離子的羥合效應系數(lgM(OH))209
參考文獻214
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