緒論001
一、無機化學與人類生活 001
二、無機化學課程學習的任務(wù) 002
三、無機化學的學習方法 002

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)004
第一節(jié)原子的組成與同位素 004
一、原子的組成 005
二、同位素 006
第二節(jié)原子核外電子的排布 007
一、核外電子的運動狀態(tài) 008
二、核外電子的排布規(guī)律 009
第三節(jié)化學鍵 011
一、離子鍵 012
二、共價鍵 012
三、電子式 013
第四節(jié)無機化學實驗基礎(chǔ) 015
一、化學用品安全使用標識 016
二、化學實驗的基本安全措施 016
第五節(jié)分子間作用力與分子的極性 021
一、分子間作用力 021
二、極性分子與非極性分子 022
本章小結(jié) 024
習題 024

第二章元素周期律和元素周期表027
第一節(jié)元素周期律 027
一、核外電子排布的周期性變化 027
二、原子半徑的周期性變化 029
三、元素化合價的周期性變化 030
第二節(jié)元素周期表 032
一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 032
二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 033
探究實驗同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 037
本章小結(jié) 039
習題 039

第三章重要的非金屬元素042
第一節(jié)鹵素 042
一、氯氣 043
二、氯化氫及鹽酸 045
三、鹵素的性質(zhì)比較 045
探究實驗鹵素及其化合物的性質(zhì) 048
第二節(jié)氧和硫 049
一、臭氧 050
二、過氧化氫 050
三、硫 051
四、硫化氫和二氧化硫 052
五、硫酸的性質(zhì)和硫酸根的檢驗 053
第三節(jié)氮及其化合物 056
一、氮氣 057
二、氨和銨鹽 058
三、硝酸 060
實驗一濃硫酸和氨及銨鹽的性質(zhì) 062
第四節(jié)硅及其化合物與硅酸鹽工業(yè) 064
一、硅及其化合物 065
二、硅酸鹽工業(yè)簡介 066
本章小結(jié) 070
習題 070

第四章重要的金屬元素073
第一節(jié)堿金屬元素 073
一、鈉 074
二、鈉的重要化合物 075
三、堿金屬元素的性質(zhì)比較 076
探究實驗金屬鈉及其化合物的性質(zhì) 078
第二節(jié)堿土金屬元素 080
一、鎂 081
二、鎂的重要化合物 082
三、堿土金屬元素的性質(zhì) 082
第三節(jié)鋁及其化合物 085
一、鋁 086
二、鋁的重要化合物 087
第四節(jié)鐵及其化合物 089
一、鐵 090
二、鐵的化合物 091
三、Fe3+的檢驗 092
實驗二怎樣除去氯化鋁中混有的氯化鐵 093
第五節(jié)用途廣泛的金屬材料 094
一、鐵合金 095
二、鋁合金 096
三、銅合金 096
本章小結(jié) 097
習題 098

第五章化學基本量及相關(guān)計算100
第一節(jié)物質(zhì)的量及相關(guān)計算 100
一、物質(zhì)的量 101
二、摩爾質(zhì)量 102
三、物質(zhì)的量基本計算 102
第二節(jié)氣體摩爾體積及相關(guān)計算 104
一、氣體摩爾體積 106
二、氣體摩爾體積基本計算 106
第三節(jié)溶液的濃度及相關(guān)計算 108
一、物質(zhì)的量濃度 109
二、溶液物質(zhì)的量濃度基本計算 110
探究實驗溶液稀釋 111
實驗三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 112
第四節(jié)化學方程式及相關(guān)計算 114
一、化學方程式 115
二、根據(jù)化學方程式的計算 116
探究實驗氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的化學反應(yīng)現(xiàn)象 119
本章小結(jié) 119
習題 120

第六章化學反應(yīng)速率和化學平衡123
第一節(jié)化學反應(yīng)速率及影響因素 123
一、化學反應(yīng)速率 124
二、影響化學反應(yīng)速率的因素 125
第二節(jié)化學平衡及影響因素 128
一、可逆反應(yīng)和化學平衡 128
二、平衡常數(shù) 129
三、平衡移動原理 130
探究實驗外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響 133
本章小結(jié) 135
習題 137

第七章電解質(zhì)溶液139
第一節(jié)電解質(zhì)溶液相關(guān)概念 139
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 140
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 140
三、弱電解質(zhì)的電離平衡 142
第二節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式 145
一、離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式 145
二、離子互換反應(yīng)進行的條件 147
第三節(jié)水的離子積和溶液的pH 148
一、水的離子積 148
二、溶液的酸堿性 149
三、溶液pH的測定 150
第四節(jié)鹽的水解 152
一、鹽的水解平衡 153
二、鹽的水解類型 154
三、鹽類水解的應(yīng)用 156
第五節(jié)緩沖溶液 157
一、緩沖溶液的組成 158
二、緩沖作用原理 159
三、緩沖溶液的pH 159
四、緩沖溶液的選擇 160
探究實驗電解質(zhì)溶液 161
本章小結(jié) 163
習題 164

第八章氧化還原反應(yīng)和電化學基礎(chǔ)167
第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 167
一、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念 168
二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 169
三、氧化還原反應(yīng)的表示方法 169
第二節(jié)氧化劑和還原劑 171
一、氧化劑與還原劑 172
二、氧化還原反應(yīng)的類型 173
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 174
第三節(jié)電化學基礎(chǔ) 177
一、原電池 177
二、電解及其應(yīng)用 180
三、電極電勢及其應(yīng)用 183
四、金屬的防護 186
實驗四氧化還原與電化學 187
本章小結(jié) 189
習題 191

第九章配位化合物簡介193
第一節(jié)配位化合物的基本概念 193
一、配合物的定義 194
二、配合物的組成 194
三、配合物的命名 196
第二節(jié)配合物的應(yīng)用 198
一、在分析化學中的應(yīng)用 198
二、在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用 199
三、在生物化學上的應(yīng)用 200
探究實驗銀鏡反應(yīng) 201
本章小結(jié) 201
習題 202

習題參考答案203

附錄208
一、常見弱酸、弱堿的電離常數(shù)（25℃） 208
二、酸、堿、鹽溶解性表 208
三、標準電極電勢(298.15K) 209

參考文獻210

元素周期表