目錄
序叢書出版說明
前言
第１章電解質(zhì)溶液基礎3
1.1電解質(zhì)概念3
1.1.1強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4
1.1.2締合式電解質(zhì)和非締合式電解質(zhì)6
1.2電解質(zhì)溶液7
1.2.1電解質(zhì)溶液的基本概念7
1.2.2離子的溶劑化10
1.2.3水合離子的熱力學性質(zhì)14
1.3非締合式電解質(zhì)理論22
1.3.1非締合式電解質(zhì)離子互吸理論23
1.3.2離子溶劑化理論24
1.4離子締合25
1.5電解質(zhì)的活度27
1.5.1活度和活度系數(shù)28
1.5.2活度系數(shù)理論29
1.6電解質(zhì)溶液的電導32
1.6.1電導和電導率33
1.6.2摩爾電導率34
1.7離子在溶液中的遷移36
1.8鋰離子電池中的電解質(zhì)溶液38
歷史事件回顧1電解質(zhì)溶液體系活度系數(shù)的主要測定方法簡介40
參考文獻47
第2章酸堿理論49
2.1常見酸堿理論概述50
2.1.1酸堿解離理論51
2.1.2酸堿溶劑理論52
2.1.3酸堿質(zhì)子理論54
2.1.4酸堿電子理論57
2.1.5酸堿氧離子理論60
2.1.6酸堿正負離子理論60
2.2非水溶劑簡介61
2.2.1非水質(zhì)子溶劑62
2.2.2非質(zhì)子溶劑67
2.2.3離子液體70
2.2.4超臨界流體71
2.2.5非水溶劑中質(zhì)子酸的強度73
2.3溶劑的拉平效應和區(qū)分效應74
2.4超強酸79
2.4.1超強酸定義79
2.4.2超強酸種類81
2.4.3超強酸應用91
2.5超強堿93
2.5.1超強堿定義93
2.5.2超強堿種類94
2.5.3超強堿應用96
參考文獻98
第3章酸堿強度100
3.1質(zhì)子酸的酸性強弱100
3.1.1酸強弱的熱力學討論101
3.1.2酸強弱的結構討論104
3.2影響質(zhì)子酸酸性的因素107
3.2.1誘導效應107
3.2.2離域效應112
3.2.3場效應113
3.2.4溶劑效應115
3.2.5氫鍵效應116
3.3路易斯電子酸堿強度的量度117
3.3.1軟硬酸堿原理118
3.3.2酸堿軟硬標度121
3.3.3路易斯酸堿實例130
3.3.4軟硬酸堿原理的應用137
參考文獻145
第4章水溶液中弱酸、弱堿的解離平衡148
4.1一元弱酸、弱堿的解離平衡148
4.2一元弱酸、弱堿水溶液化學平衡的計算152
4.2.1一元弱酸H+濃度計算的近似式和最簡式152
4.2.2一元弱酸H+濃度計算的精確式153
4.2.3一元弱堿OH濃度的計算156
4.2.4多元弱酸、弱堿的解離平衡157
4.2.5酸堿兩性物質(zhì)162
4.2.6混合溶液167
4.3同離子效應與鹽效應168
4.4酸堿平衡移動171
4.5緩沖溶液174
4.5.1緩沖溶液概念174
4.5.2緩沖溶液組成175
4.5.3緩沖作用原理176
4.5.4緩沖溶液pH的計算176
4.5.5影響緩沖溶液pH的因素178
4.5.6標準緩沖溶液181
4.5.7緩沖容量與緩沖范圍181
4.5.8緩沖溶液的配制184
4.5.9混合緩沖溶液185
4.5.10緩沖溶液的應用187
4.6酸堿指示劑190
4.6.1酸堿指示劑的作用原理190
4.6.2酸堿指示劑的變色范圍192
4.6.3影響酸堿指示劑變色范圍的因素194
歷史事件回顧2弱酸解離常數(shù)測定方法簡介196
參考文獻203
第5章酸堿滴定和誤差基本概念205
5.1酸堿滴定分析206
5.1.1滴定曲線與滴定突躍范圍206
5.1.2一元強酸/強堿的滴定207
5.1.3一元弱酸/弱堿的滴定209
5.1.4多元酸的滴定212
5.1.5酸堿電位滴定214
5.2滴定分析中的誤差217
5.2.1誤差的基本概念217
5.2.2酸堿滴定終點誤差220
5.2.3提高分析結果準確度的方法222
歷史事件回顧3分析測試的不確定度簡介223
參考文獻229
練習題230
第一類：學生自測練習題230
第二類：課后習題233
第三類：英文選做題235
參考答案236
學生自測練習題答案236
課后習題答案239
英文選做題答案243
附表245
附表1部分無機酸的解離常數(shù)245
附表2常用酸堿指示劑247