模塊一 無機化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 部分 基礎(chǔ)知識 1-1 無機化學(xué)實驗?zāi)康? 1-2 化學(xué)實驗室安全守則 1-3 實驗操作方面的潛在危險 1-4 實驗室意外事故處置 1-5 無機化學(xué)實驗基本要求 1-6 有效數(shù)字 1-7 玻璃儀器的洗滌 1-8 儀器的干燥 1-9 常用的加熱方法 1-10 加熱操作 1-11 天平的使用與稱量方法 1-12 液體的量取儀器及使用方法 1-13 化學(xué)試劑的規(guī)格和取用 1-14 固體與液體的分離及結(jié)晶操作 1-15 溶液的配制方法 1-16 PHS-3C型酸度計的使用方法 1-17 電熱式顯微熔點測定儀的使用方法 第二部分 實驗內(nèi)容 實驗一 量器、稱器的使用 實驗二 溶液的配制與酸堿滴定 實驗三 固液分離技術(shù)、重結(jié)晶及熔點測定 實驗四 氯化鈉的提純及純度測定模塊二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 部分 基礎(chǔ)知識 2-1 玻爾理論 2-2 薛定諤方程 2-3 四個量子數(shù) 2-4 波函數(shù)與電子云 2-5 氫原子的原子軌道的角分布圖和電子云的角分布圖 2-6 氫原子的徑向分布圖 2-7 屏蔽效應(yīng) 2-8 鉆穿效應(yīng) 2-9 能級交錯 2-10 鮑林近似能級圖 2-11 多電子原子基態(tài)原子核外電子排布三個規(guī)律 2-12 元素電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系 2-13 元素電子層結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系 2-14 元素外層電子組態(tài)與元素的分區(qū) 2-15 元素性質(zhì)的周期性 2-16 離子鍵的形成 2-17 離子鍵的特征 2-18 離子的特征 2-19 晶格和晶胞 2-20 離子晶體的特征 2-21 離子晶體的類型 2-22 離子極化 2-23 現(xiàn)代價鍵理論 2-24 價層電子對互斥理論 2-25 雜化軌道理論 2-26 分子間作用力和氫鍵 第二部分 典型例題 第三部分 實驗內(nèi)容 實驗五 簡單分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)模型的制作 第四部分 思考題和習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 2．1 氫光譜實驗 2．2 微觀粒子的波粒二象性 2．3 離子晶體的晶格能 2．4 共價鍵參數(shù) 2．6 原子晶體 2．7金屬鍵及金屬晶體模塊三 酸堿平衡與沉淀溶解平衡 部分 基礎(chǔ)知識 3-1 酸堿電離理論 3-2 酸堿電子理論 3-3 酸堿質(zhì)子理論 3-4 強電解質(zhì)溶液理論 3-5 水的解離平衡 3-6 一元弱酸的解離平衡 3-7 多元弱酸的解離平衡 3-8 弱酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)與其共軛堿標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的關(guān)系 3-9 酸、堿溶液H3O+、OH-濃度 3-10 一元弱酸溶液H3O+濃度的計算 3-11 一元弱堿溶液OH-濃度的計算 3-12 多元弱酸溶液Ｈ3Ｏ+濃度的計算 3-13 多元弱堿溶液OH-濃度的計算 3-14 兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計算 3-15 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 3-16 緩沖溶液的組成及作用機理 3-17 緩沖溶液的pH計算 3-18 緩沖容量和緩沖范圍 3-19 緩沖溶液的選擇與配制 3-20 難溶強電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù) 3-21 難溶強電解質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)與溶解度之間的關(guān)系 3-22 溶度積規(guī)則 3-23 難溶強電解質(zhì)沉淀的生成和溶解 3-24 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 3-25 分步沉淀 3-26 沉淀的轉(zhuǎn)化 第二部分 典型例題 第三部分 實驗內(nèi)容 實驗六 醋酸解離常數(shù)的測定 實驗七 酸堿反應(yīng)與緩沖溶液性質(zhì)的研究 實驗八 沉淀的生成和溶解 第四部分 思考題與習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 3．1 酸堿電離理論對酸堿的認(rèn)識存在什么問題 3．2 酸堿電子理論的優(yōu)缺點 3．3 為什么實驗數(shù)據(jù)中強電解質(zhì)在水溶液中是不完全解離 3．4 一元弱堿的解離平衡 3．5 多元弱堿的解離平衡模塊四 氧化還原平衡與配位平衡 部分 基礎(chǔ)知識 4-1氧化值(又稱氧化數(shù)) 4-2氧化劑和還原劑 4-3氧化還原電對 4-4氧化還原反應(yīng)方程式的配平 4-5原電池 4-6原電池電動勢與反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系 4-7標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定 4-8能斯特方程 4-9電極電勢的應(yīng)用 4-10電解 4-11配位化合物的定義 4-12配位化合物的組成 4-13配位化合物的命名 4-14配位化合物的分類 4-15配位化合物的空間結(jié)構(gòu) 4-16配位化合物價鍵理論的基本要點 4-17外軌型和內(nèi)軌型配合物的形成及其穩(wěn)定性 4-18配位化合物的磁矩 4-19螯合物 4-20配位個體逐級標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù) 4-21配位平衡的移動 第二部分 典型例題 第三部分 實驗內(nèi)容 實驗九 氧化還原反應(yīng) 實驗十 硫代硫酸鈉的制備 實驗十一 配位化合物的生成及性質(zhì)研究 第四部分 思考題與習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 4．1 離子-電子法的配平實例 4．2 化學(xué)電源 4．3 金屬電極電極電勢的產(chǎn)生 4．4 影響中心原子配位數(shù)的主要因素 4．5 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象模塊五 元素化學(xué) 部分 基礎(chǔ)知識 5-1s 區(qū)元素單質(zhì) 5-2s 區(qū)元素的化合物 5-3 對角線規(guī)則 5-4 硼族元素 5-5 碳族元素 5-6 氮族元素 5-7 氧族元素 5-8 鹵族元素 5-9 p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律 5-10 d區(qū)元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 5-11 過渡元素的氧化態(tài) 5-12 過渡元素的離子的顏色 5-13 過渡元素重要化合物 第二部分 典型例題 第三部分 實驗內(nèi)容 實驗十二 p區(qū)重要非金屬化合物的性質(zhì) 實驗十三 d區(qū)重要化合物的性質(zhì) 實驗十四 陰離子定性分析 實驗十五 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+和Zn2+等離子的分離和檢出 第四部分 思考題和習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 5．1 鈹?shù)姆闯Ｐ再|(zhì) 5．2 二氧化碳與環(huán)境 5．3 硅膠及變色硅膠 5．4 硅酸鹽 5．5 磷及其化合物 5．6 氧及其化合物 5．7 非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì) 5．8 銅族元素的通性 5．9 鋅族元素的通性模塊六 創(chuàng)新實驗 創(chuàng)新實驗一 電熱式顯微熔點測定儀與差示掃描量熱儀分析無機材料熔點的差異研究 創(chuàng)新實驗二 根據(jù)犧牲陽極保護法原理設(shè)計——保護鍋爐 創(chuàng)新實驗三 鎂鋁水滑石的制備及其在處理含磷污水中的應(yīng)用 創(chuàng)新實驗四 鉬酸鹽晶體的制備及其光催化性質(zhì)研究附錄 附錄一 298K時某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉爾斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 附錄二 298K時水溶液中某些離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉爾斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 附錄三 298K時某些有機化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 附錄四 298K時某些酸、堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) 附錄五 298K時某些難溶強電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù) 附錄六 298K時某些電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 附錄七 298K時部分配位個體的逐級累積標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù) 附錄八 一些化合物的摩爾質(zhì)量 附錄九 一些無機化合物的商品名或俗名參考文獻