緒論1
一、化學的起源與發(fā)展 1
二、基礎化學在學科體系中的地位 1
三、基礎化學與思政育人 2
四、高職學生如何學習基礎化學 2

第一章　化學基本量和化學計算3
第一節(jié)　物質(zhì)的量 3
一、物質(zhì)的量及其單位 3
二、摩爾質(zhì)量 4
三、氣體標準摩爾體積 4
四、有關物質(zhì)的量的計算 5
第二節(jié)　溶液的物質(zhì)的量濃度 6
一、物質(zhì)的量濃度 7
二、有關物質(zhì)的量濃度的計算 8
第三節(jié)　化學方程式及其有關計算 9
一、化學方程式 9
二、根據(jù)化學方程式的計算 10
三、熱化學方程式 11
知識窗 國際單位制簡介 12
本章小結 13
習題 14

第二章　物質(zhì)結構16
第一節(jié)　原子的組成 16
一、原子的組成概述 16
二、原子核 17
三、同位素 18
第二節(jié)　核外電子的排布 19
一、核外電子的運動狀態(tài) 19
二、核外電子的排布 22
第三節(jié)　化學鍵 23
一、離子鍵 23
二、共價鍵 24
三、金屬鍵 25
第四節(jié)　分子間作用力與氫鍵 25
一、分子的極性 25
二、分子間作用力 27
三、氫鍵 28
第五節(jié)　晶體的基本類型 29
一、晶體的特征 29
二、晶體的類型 30
新視野 培養(yǎng)漂亮的硫酸銅晶體 33
本章小結 34
習題 36

第三章　元素周期律和周期表39
第一節(jié)　元素周期律 39 　
一、原子核外電子排布的周期性變化 39
二、原子半徑的周期性變化 40
三、元素主要化合價的周期性變化 41
第二節(jié)　元素周期表 42
一、元素周期表的結構 42
二、周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 43
三、元素周期表的應用 45
知識窗 科學的種子,是為了人民的收獲而生長的——門捷列夫 46
本章小結 47
習題 48

第四章　化學反應速率和化學平衡50
第一節(jié)　化學反應速率 50
一、化學反應速率的表示方法 50
二、影響化學反應速率的因素 52
第二節(jié)　化學平衡 54
一、可逆反應和化學平衡 54
二、有關化學平衡的計算 56
三、化學平衡的移動 57
四、化學平衡在化工生產(chǎn)中的應用 60
知識窗 揭秘碳酸鈉吃“醋”的后果 61
本章小結 62
習題 63

第五章　鹵素及其化合物66
第一節(jié)　氯氣 66
一、氯氣的性質(zhì) 66
二、氯氣的制取方法 67
三、氯氣的用途 67
第二節(jié)　氯的重要化合物 68
一、氯化氫及鹽酸 68
二、氯的含氧酸及其鹽 69
第三節(jié)　鹵素性質(zhì)的比較 70
一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較 70
二、鹵化氫的性質(zhì)比較 72
三、鹵素離子的性質(zhì)比較 72
四、84消毒液配制及使用方法 72
知識窗 氟、碘與人體健康 74
本章小結 74
習題 75

第六章　氧族元素及其化合物77
第一節(jié)　氧的單質(zhì)及其化合物 77
一、氧和臭氧 77
二、過氧化氫 78
第二節(jié)　硫的單質(zhì)及其化合物 79
一、硫和硫化氫 79
二、硫的氧化物和硫酸 80
三、硫酸鹽 81
知識窗 二氧化硫的神奇作用——漂白 82
本章小結 82
習題 82

第七章　其他重要的非金屬元素及其化合物84
第一節(jié)　氮和磷 84
一、氮及其重要化合物 84
二、磷及其重要化合物 87
第二節(jié)　碳和硅 88
一、碳及其重要化合物 88
二、硅及其重要化合物 90
三、探索“噴泉”的奧秘 91
本章小結 91
習題 92

第八章　堿金屬和堿土金屬93
第一節(jié)　鈉 93
一、鈉的性質(zhì) 93
二、鈉的重要化合物 95
第二節(jié)　堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)比較 97
一、原子結構的比較 97
二、物理性質(zhì)的比較 97
三、化學性質(zhì)的比較 98
知識窗 揭秘“絢麗多彩的煙花” 99
本章小結 101
習題 101

第九章　其他重要的金屬元素103
第一節(jié)　鋁 103
一、鋁的性質(zhì)和用途 103
二、鋁的重要化合物 104
第二節(jié)　鐵 106
一、鐵的性質(zhì)和用途 106
二、鐵的重要化合物 107
三、Fe3+的檢驗 109
第三節(jié)　金屬的通性 109
一、金屬的物理性質(zhì) 109
二、金屬的化學性質(zhì) 110
三、金屬的存在和冶煉 111
四、合金 112
五、金屬的回收與環(huán)境資源保護 113
新視野 新型凈水劑——高鐵酸鉀 113
本章小結 114
習題 114

第十章　電解質(zhì)溶液118
第一節(jié)　電解質(zhì)溶液概述 118
一、基本概念 118
二、弱電解質(zhì)的電離平衡 119
三、多元弱酸的電離平衡 121
第二節(jié)　離子反應與離子方程式 121
一、離子反應與離子方程式概述 121
二、離子反應發(fā)生的條件 122
第三節(jié)　水的電離和溶液的pH 123
一、水的電離 123
二、溶液的酸堿性和pH 123
第四節(jié)　鹽類的水解 125
一、鹽類水解概述 125
二、影響鹽類水解的因素 126
知識窗 電解質(zhì)溶液的導電性 127
本章小結 128
習題 128

第十一章　酸堿平衡與酸堿滴定131
第一節(jié)　酸堿質(zhì)子理論 131
一、酸堿概念 131
二、酸堿反應 132
三、酸堿的強弱 133
四、酸堿溶液pH 的計算 133
第二節(jié)　緩沖溶液 134
一、同離子效應 134
二、緩沖溶液 135
第三節(jié)　酸堿滴定 137
一、酸堿指示劑 137
二、酸堿滴定法 139
知識窗 酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn) 143
本章小結 144
習題 144

第十二章　沉淀溶解平衡與沉淀滴定146
第一節(jié)　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 146
一、沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù) 146
二、溶度積及其應用 147
三、影響沉淀反應的因素 149
第二節(jié)　沉淀滴定法 152
一、滴定分析對沉淀反應的要求 152
二、莫爾法 152
三、佛爾哈德法 153
四、法揚司法 154
知識窗 溶洞奇觀的形成 156
本章小結 156
習題 157

第十三章　配位平衡與配位滴定法160
第一節(jié)　配位化合物 160
一、配合物的定義 160
二、配合物的組成 161
三、配合物的命名 163
第二節(jié)　配合物在水溶液中的穩(wěn)定性 164
一、配位平衡及其平衡常數(shù) 164
二、配離子穩(wěn)定常數(shù)的應用 164
第三節(jié)　EDTA配位滴定法 165
一、EDTA與金屬離子的配位反應 165
二、EDTA配位滴定的基本原理 166
三、金屬指示劑 166
四、配位滴定法的應用示例 167
知識窗 中國配位化學的奠基人——戴安邦 167
本章小結 167
習題 168

第十四章　氧化還原反應與氧化還原滴定法170
第一節(jié)　氧化還原反應 170
一、氧化反應與還原反應 170
二、氧化劑與還原劑 171
三、氧化還原反應方程式的配平 171
第二節(jié)　電化學基礎 173
一、原電池 173
二、化學電源 176
第三節(jié)　氧化還原滴定 177
一、氧化還原滴定曲線 177
二、氧化還原滴定法指示劑 178
三、常用的氧化還原滴定法 178
新視野 新能源——氫燃料電池 181
本章小結 182
習題 182

第十五章　化學分析法186
第一節(jié)　定量分析基礎 186
一、定量分析中的誤差 186
二、有效數(shù)字及其運算規(guī)則 189
第二節(jié)　滴定分析法概述 190
一、滴定分析法的分類 190
二、滴定分析的條件與滴定方式 190
三、標準溶液及基準物質(zhì) 191
第三節(jié)　重量分析法 192
一、重量分析法的分類和特點 192
二、重量分析對沉淀式和稱量式的要求 192
三、重量分析基本操作技術 193
四、重量分析結果計算 199
新視野 間接重量法測定花生殼中菲丁含量 200
本章小結 201
習題 202

第十六章　儀器分析法204
第一節(jié)　吸光光度法 204
一、物質(zhì)對光的選擇性吸收 204
二、光吸收的基本定律 206
三、光度分析法及儀器 208
四、顯色反應及其影響因素 211
五、吸光度測量條件的選擇 213
六、吸光光度法的應用 214
七、紫外-吸收分光光度法的應用 215
第二節(jié)　氣相色譜分析法 216
一、氣相色譜法分離原理 216
二、氣相色譜儀及其使用技術 217
三、色譜常用術語 224
四、氣相色譜定量定性分析技術 225
新視野 光度分析中的導數(shù)技術 227
本章小結 227
習題 228

第十七章　有機化學基礎229
第一節(jié)　有機化合物 229
一、有機化合物的概念 229
二、有機化合物的結構特點 229
三、有機化合物的分類 230
第二節(jié)　飽和烴 232
一、烷烴 232
二、環(huán)烷烴 237
第三節(jié)　不飽和烴 239
一、烯烴和炔烴 239
二、芳香烴 245
知識窗 不可再生的石化資源——石油 250
本章小結 250
習題 251

第十八章　烴的衍生物252
第一節(jié)　鹵代烴 252
一、鹵代烷烴的分類和命名 252
二、鹵代烷烴的物理性質(zhì) 254
三、鹵代烷烴的化學性質(zhì) 254
四、鹵代烯烴與鹵代芳烴 256
第二節(jié)　含氧有機化合物 257
一、醇 257
二、酚 260
三、醚 262
四、醛和酮 264
五、羧酸 270
第三節(jié)　含氮有機化合物 274
一、硝基化合物 274
二、胺 275
新視野 多巴胺的作用 278
本章小結 279
習題 280

第十九章　化學熱力學287
第一節(jié)　熱力學基礎知識 287
一、系統(tǒng)和環(huán)境 287
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 288
三、過程和途徑 288
四、功和熱 289
第二節(jié)　熱力學定律及其應用 291
一、熱力學能 291
二、熱力學第一定律 292
三、恒容熱 292
四、恒壓熱及焓 292
五、變溫過程熱的計算 293
第三節(jié)　化學反應熱效應 294
一、化學反應熱效應概述 294
二、標準摩爾生成焓 294
三、標準摩爾燃燒焓 295
第四節(jié)　化學反應方向的判斷 296
一、自發(fā)過程 296
二、化學反應熵變計算 296
三、化學反應方向的判斷 297
知識窗 熱力學定律背后的故事 298
本章小結 299
習題 300

第二十章　氣體和分散系統(tǒng)303
第一節(jié)　氣體 303
一、理想氣體狀態(tài)方程 303
二、理想氣體混合物的兩個定律 304
第二節(jié)　稀溶液的依數(shù)性 305
一、溶液及組成的表示方法 305
二、拉烏爾定律 306
三、亨利定律和理想稀溶液 308
四、稀溶液的依數(shù)性 309
五、分配定律和萃取 313
第三節(jié)　相平衡 313
一、相律 314
二、單組分系統(tǒng)兩相平衡時溫度和壓力之間的關系 315
三、單組分系統(tǒng)相圖 316
四、二組分系統(tǒng)的氣-液相平衡 317
*第四節(jié)　膠體 319
一、膠體的概念 319
二、膠體的性質(zhì) 319
三、膠體的聚沉 321
知識窗 膠體在食品工業(yè)中的應用 321
本章小結 322
習題 323

附錄325
附錄一　常見弱酸弱堿的電離常數(shù) 325
附錄二　一些微溶化合物的溶度積 326
附錄三　常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) 327
附錄四　一些電極的標準電極電位 (298.15K) 329
附錄五　一些物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)（298.15K） 334
附錄六　一些物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓（298.15K） 336

參考文獻337

元素周期表