《無機(jī)化學(xué)》是根據(jù)上海市教委關(guān)于培養(yǎng)高素質(zhì)應(yīng)用型一線操作人才，中職本科一體化教學(xué)（也稱中本貫通）要求而編寫的。理論部分以“必須”“通俗易理解”“夠用”“應(yīng)用”為原則，講解原理多用通俗的課堂語言，例題一般是與藥物生產(chǎn)相關(guān)的實例；元素部分除元素及化合物常用知識的介紹外，還介紹這些物質(zhì)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用。
本書共分10章，基本原理有溶液與膠體分散系、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩章，這些原理的具體應(yīng)用有酸堿平衡和溶解沉淀平衡、氧化還原反應(yīng)、配位化合物三章；物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分包括原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)和晶體兩章；元素部分有非金屬元素和金屬元素各一章，還有生物無機(jī)化學(xué)基本知識一章。
《無機(jī)化學(xué)》可作為應(yīng)用技術(shù)型高�；�、材料、輕工、醫(yī)藥、生物類無機(jī)化學(xué)或基礎(chǔ)化學(xué)教材，也可供相關(guān)工廠、企業(yè)技術(shù)人員及自學(xué)者參考。
周祖新，上海應(yīng)用技術(shù)學(xué)院化學(xué)與環(huán)境學(xué)院，副教授，1991年-2008年 教授無機(jī)化學(xué)，無機(jī)與分析化學(xué)，普通化學(xué)，現(xiàn)代生活與化學(xué)，工程化學(xué)
主要教學(xué)、科學(xué)研究、實踐經(jīng)歷
1．生物傳感器的研究（過氧化氫酶傳感器，乙酰膽堿酯酶生物傳感器，葡萄糖生物傳感器）
2．催化劑的研究（合成嗎啉的催化劑研究）
3．有機(jī)中間體，農(nóng)藥的合成（β-紫羅蘭酮的合成，高純氨丙醇的合成，并進(jìn)行了中試生產(chǎn)，多肽的合成研究，新型農(nóng)藥苯氧威的合成，并進(jìn)行了中試生產(chǎn)）
4．在工廠主持生產(chǎn)維生素A的中間體β-紫羅蘭酮5年。
主講無機(jī)化學(xué)、工程化學(xué)已三十多年，多次被學(xué)生評為“我心目中的好老師”。主持市科委、教委、農(nóng)委科研課題5項，取得上海市科技進(jìn)步獎。主持市教委和學(xué)校重點課程建設(shè)和教改項目6項，獲得校教學(xué)成果一等獎和教學(xué)成就一等獎。在《大學(xué)化學(xué)》、《化學(xué)教育》以第一作者發(fā)表教學(xué)論文十余篇。
緒論1
0.1化學(xué)上物質(zhì)的概念1
0.2化學(xué)的研究對象1
0.3無機(jī)化學(xué)與制藥2
0.4無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法3
第1章溶液與膠體分散系4
1.1稀溶液的依數(shù)性4
1.1.1溶液的蒸氣壓下降4
1.1.2溶液的沸點上升和凝固點下降5
1.1.3滲透壓6
1.1.4滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用8
1.1.5膜分離技術(shù)簡介10
1.2膠體分散系11
1.2.1溶膠11
1.2.2高分子化合物溶液12
1.2.3凝膠14
1.3表面現(xiàn)象17
1.3.1表面張力與表面能17
1.3.2表面吸附18
1.3.3表面活性物質(zhì)19
思考題20
習(xí)題20
第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡22
2.1化學(xué)反應(yīng)速率22
2.1.1反應(yīng)速率的表示方法22
2.1.2反應(yīng)速率理論23
2.1.3反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系25
2.1.4反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系27
2.1.5藥物有效期計算29
2.1.6催化劑與反應(yīng)速率的關(guān)系30
2.1.7其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響32
2.2化學(xué)平衡33
2.2.1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡33
2.2.2平衡常數(shù)34
2.3化學(xué)平衡的移動36
2.3.1濃度對平衡的影響36
2.3.2壓力改變對平衡的影響37
2.3.3溫度改變對平衡的影響38
2.3.4催化劑對化學(xué)平衡的影響39
2.3.5平衡移動原理——呂·查德里原理39
2.4有關(guān)化學(xué)平衡及其移動的計算39
2.4.1平衡常數(shù)的求得39
2.4.2平衡轉(zhuǎn)化率40
2.5反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用*41
思考題43
習(xí)題44
第3章酸堿平衡和沉淀溶解平衡46
3.1強(qiáng)電解質(zhì)溶液46
3.1.1復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)46
3.1.2強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論46
3.2水的解離和溶液的pH47
3.2.1水的解離平衡47
3.2.2溶液的酸堿性和pH48
3.2.3酸堿指示劑49
3.3弱酸、弱堿的解離平衡51
3.3.1一元弱酸、弱堿的解離平衡51
3.3.2多元弱電解質(zhì)的解離54
3.3.3同離子效應(yīng)56
3.4緩沖溶液57
3.4.1緩沖溶液的概念57
3.4.2緩沖作用的原理59
3.4.3緩沖溶液pH計算59
3.4.4緩沖溶液的緩沖容量60
3.4.5緩沖溶液的選擇和配制61
3.4.6緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義63
3.5鹽類的水解64
3.5.1各類鹽的水解64
3.5.2影響水解平衡的因素68
3.5.3鹽類水解的應(yīng)用69
3.6沉淀溶解平衡69
3.6.1沉淀溶解平衡與溶度積69
3.6.2溶度積規(guī)則及其應(yīng)用71
3.6.3沉淀反應(yīng)在醫(yī)藥生產(chǎn)上的某些應(yīng)用79
3.6.4沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化80
3.7生化制藥中的沉淀技術(shù)簡介82
思考題85
習(xí)題86
第4章氧化還原反應(yīng)88
4.1氧化還原反應(yīng)的基本概念88
4.1.1氧化數(shù)88
4.1.2半反應(yīng)與氧化還原電對89
4.2原電池與電極電勢90
4.2.1原電池90
4.2.2原電池的組成90
4.2.3原電池的符號91
4.3電極電勢92
4.3.1電極電勢的產(chǎn)生92
4.3.2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢93
4.4影響電極電勢的因素95
4.4.1Nernst方程式96
4.4.2濃度對電極電勢的影響96
4.4.3實際電對物質(zhì)濃度不為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢100
4.5電極電勢的應(yīng)用100
4.5.1計算原電池的電動勢101
4.5.2判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及其進(jìn)行的方向102
4.5.3比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱102
4.5.4氧化劑或還原劑的選擇103
4.5.5確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度103
4.5.6計算一系列平衡常數(shù)105
4.5.7高氧化還原電勢酸性水的殺菌作用105
4.6元素電勢圖106
4.6.1元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖106
4.6.2元素電勢圖的應(yīng)用106
思考題108
習(xí)題109
第5章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律111
5.1玻爾理論與微觀粒子特性112
5.1.1光譜及氫原子光譜112
5.1.2玻爾理論112
5.1.3玻爾理論的成功和缺陷113
5.2核外電子運動狀態(tài)描述114
5.2.1薛定諤方程114
5.2.2波函數(shù)、原子軌道和電子云114
5.2.3四個量子數(shù)的物理意義116
5.3核外電子排布119
5.3.1多電子原子的能級119
5.3.2核外電子排布原則與基態(tài)原子的電子構(gòu)型119
5.3.3原子結(jié)構(gòu)和元素周期的關(guān)系123
5.4原子結(jié)構(gòu)和元素某些性質(zhì)的周期性變化124
5.4.1原子半徑124
5.4.2電離能(I)125
5.4.3電負(fù)性(X)126
5.4.4金屬性和非金屬性127
【閱讀資料】微觀物質(zhì)的深層次剖示128
思考題129
習(xí)題129
第6章分子結(jié)構(gòu)和晶體131
6.1離子鍵131
6.1.1離子鍵的形成131
6.1.2離子鍵的特點131
6.2共價鍵132
6.2.1路易斯理論132
6.2.2現(xiàn)代共價鍵理論132
6.2.3共價鍵的形成133
6.2.4共價鍵理論要點133
6.2.5共價鍵的特征134
6.2.6共價鍵的類型134
6.2.7幾個重要的鍵參數(shù)136
6.3雜化軌道理論138
6.3.1雜化軌道理論的基本要點138
6.3.2雜化類型與分子幾何構(gòu)型138
6.4金屬鍵理論141
6.5分子間作用力和氫鍵142
6.5.1分子的極性和變形性142
6.5.2分子間作用力143
6.5.3范德華力與物理性質(zhì)的關(guān)系145
6.5.4氫鍵146
6.6晶體結(jié)構(gòu)147
6.6.1晶體的概念148
6.6.2晶體的基本類型148
思考題150
習(xí)題151
第7章配位化合物152
7.1配位化合物的基本概念152
7.1.1配位化合物的定義152
7.1.2配位化合物的組成152
7.1.3配位化合物的命名與書寫154
7.2配位平衡155
7.2.1配合物的不穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)155
7.2.2穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用156
7.3螯合物和生物配體158
7.3.1螯合物與螯合效應(yīng)158
7.3.2生物配體159
7.4配位化合物的制備和應(yīng)用160
7.4.1配合物的制備161
7.4.2配位化合物的應(yīng)用162
【閱讀資料】我國配位化學(xué)進(jìn)展163
思考題165
習(xí)題166
第8章非金屬元素選述168
8.1鹵族元素168
8.1.1鹵素的通性168
8.1.2鹵素單質(zhì)169
8.1.3鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)172
8.1.4鹵化物的性質(zhì)173
8.1.5鹵素的含氧酸及其鹽174
8.1.6擬鹵素176
【閱讀資料】碘在人體中的作用178
8.2氧、硫、硒及其化合物179
8.2.1氧族元素的通性179
8.2.2氧及其化合物180
8.2.3硫及其化合物183
8.2.4硒及其化合物188
8.3氮、磷、砷及其化合物188
8.3.1氮族元素的通性188
8.3.2氮的化合物189
8.3.3磷及其化合物194
8.3.4砷及其化合物199
8.4碳、硅、硼及其化合物200
8.4.1碳及其化合物201
8.4.2硅及其化合物204
8.4.3硼及其化合物205
8.5非金屬元素在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用208
【閱讀資料】一氧化氮——一種重要的生物活性分子208
思考題210
習(xí)題211
第9章金屬元素選述213
9.1堿金屬和堿土金屬213
9.1.1堿金屬和堿土金屬的氧化物213
9.1.2氫氧化物及堿性比較214
9.1.3R—O—H規(guī)則214
9.1.4堿金屬和堿土金屬鹽在醫(yī)藥上的應(yīng)用215
9.1.5堿金屬和堿土金屬的生物功能216
9.1.6堿金屬和堿土金屬離子的鑒定217
9.1.7硬水軟化和純水制備217
【閱讀資料】膜分離技術(shù)220
9.2錫、鉛及其重要化合物221
9.2.1錫、鉛的單質(zhì)221
9.2.2錫、鉛的氧化物及其水合物222
9.2.3錫、鉛的鹽類及其水解224
9.3過渡金屬元素224
9.3.1過渡金屬元素的通性225
9.3.2鉻的重要化合物227
9.3.3錳的化合物230
9.3.4鐵系元素的重要化合物233
9.4銅、鋅、汞及其重要化合物237
9.4.1銅的重要化合物238
9.4.2鋅的重要化合物240
9.4.3汞的重要化合物241
9.5過渡元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用243
9.5.1d區(qū)元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用243
9.5.2ds元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用244
思考題246
習(xí)題246
第10章生物無機(jī)化學(xué)基本知識248
10.1生物元素248
10.1.1生物元素的分類248
10.1.2最適營養(yǎng)濃度定律250
10.1.3生物金屬元素的存在形式251
10.1.4生物元素的生理功能252
10.2礦物藥253
10.2.1礦物藥的分類253
10.2.2礦物藥作用的化學(xué)基礎(chǔ)255
10.2.3礦物藥的特點256
10.3生物無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用256
10.3.1生物無機(jī)化學(xué)與現(xiàn)代醫(yī)學(xué)256
10.3.2化學(xué)模擬生物過程258
思考題263
附錄264
附錄1一些基本物理量264
附錄2一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)(298.15K，100kPa)264
附錄3常見弱酸或弱堿的解離常數(shù)(298.15K)266
附錄4常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15K)266
附錄5常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)267
附錄6常見氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15K)267
附錄7某些物質(zhì)的商品名或俗名269
附錄8主要的化學(xué)礦物及其基本性質(zhì)270
附錄9有害物質(zhì)的排放標(biāo)準(zhǔn)273
參考文獻(xiàn)274
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