本書是無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的組合，編寫時(shí)采用了傳統(tǒng)與模塊相結(jié)合、理論與實(shí)訓(xùn)相結(jié)合的方式，邊理論邊技能，但以化學(xué)分析為主，強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)。理論部分包括緒論，溶液／膠體，化學(xué)反應(yīng)速率／化學(xué)平衡，常見離子的檢驗(yàn)，定量分析概論，酸堿滴定法，氧化還原滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法；實(shí)訓(xùn)部分包括基本操作練習(xí)、溶液的配制方法、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定等17個(gè)實(shí)訓(xùn)項(xiàng)目。
本書可供高等職業(yè)院校及相關(guān)層次院校的生物制藥、生物技術(shù)、環(huán)保、食品、動(dòng)物醫(yī)學(xué)、園林、分析、營(yíng)養(yǎng)等專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)、培訓(xùn)使用，也可供相關(guān)從業(yè)者參考。
緒論
0．1分析化學(xué)的任務(wù)與作用
0．2分析方法的分類
0．3分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)
0．4定量分析過(guò)程的一般步驟
第1章溶液膠體
1．1溶液
1．2稀溶液的依數(shù)性
1．3膠體
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
第2章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡
2．1化學(xué)反應(yīng)速率
2．2化學(xué)平衡
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
第3章常見離子的檢驗(yàn)
3．1 常見陽(yáng)離子的個(gè)別檢驗(yàn)
3．2常見陰離子的個(gè)別檢驗(yàn)
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
第4章定量分析概論
4．1定量分析誤
4．2有效數(shù)字及運(yùn)算
4．3滴定分析概述
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
實(shí)訓(xùn)4．1 基本操作練習(xí)
實(shí)訓(xùn)4．2溶液的配制方法
第5章酸堿滴定法
5．1酸堿基本理論
5．2酸堿溶液pH值的計(jì)算
5．3緩沖溶液和酸堿指示劑
5．4酸堿滴定曲線
5．5酸堿滴定的應(yīng)用和計(jì)算
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
實(shí)訓(xùn)5．1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
實(shí)訓(xùn)5．2氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
實(shí)訓(xùn)5．3果蔬中總酸度的測(cè)定
實(shí)訓(xùn)5．4混合堿的分析測(cè)定(雙指示劑法)
實(shí)訓(xùn)5．5銨鹽中含氮量的測(cè)定(甲醛法)
第6章氧化還原滴定法
6．1概述
6．2氧化還原滴定方法
6．3氧化還原滴定的應(yīng)用
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
實(shí)訓(xùn)6．1 高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
實(shí)訓(xùn)6．2重鉻酸鉀法測(cè)定亞鐵離子
實(shí)驗(yàn)6．3水果或Vc藥片中Vc含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)6．4膽礬中硫酸銅含量的測(cè)定
第7章配位滴定法
7．1概述
7．2應(yīng)用
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
實(shí)訓(xùn)7．1水硬度的測(cè)定
實(shí)訓(xùn)7．2藥用硫酸鋅的測(cè)定
實(shí)訓(xùn)7．3明礬含量的測(cè)定
第8章沉淀滴定法
8．1沉淀溶解平衡
8．2沉淀滴定法
本章小結(jié)
復(fù)習(xí)思考題
實(shí)訓(xùn)8．1 藥物或食品中氯化鈉的測(cè)定
實(shí)訓(xùn)8．2藥物中HgO含量的測(cè)定
實(shí)訓(xùn)8．3藥片中鈣含量的測(cè)定
附錄
附錄1 常用酸堿溶液的相對(duì)密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
附錄2弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄3國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表(1997年)
附錄4一些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
附錄5常見基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
附錄6某些試劑溶液的配制
附錄7元素周期表
參考文獻(xiàn)
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