《高考核心知識與高頻考點(diǎn)：化學(xué)》按照高中化學(xué)知識體系，將必修和選修內(nèi)容整體劃分為化學(xué)常用計量，化學(xué)用語及物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，離子方程式與離子共存等21個專題，每個專題分為“核心知識”和“高頻考點(diǎn)”兩部分。
每個專題中的“核心知識”部分將本專題所涉及的高中化學(xué)的相關(guān)概念、定義及定理等進(jìn)行了清晰、全面的歸納；“高頻考點(diǎn)”部分以近幾年的高考真題為素材，通過分析、歸納，篩選出高考的高頻考點(diǎn)、題型，極具典型性和代表性。對每一類考查題型，同時歸納并總結(jié)解題方法和技巧，以此豐富學(xué)生的解題經(jīng)驗。
專題一 化學(xué)常用計量
核心知識
一、四組概念的區(qū)別與聯(lián)系
1.物質(zhì)的量與摩爾
2.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×10 23
3.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量
4.氣體摩爾體積與22.4 L.mol-1
二、阿伏加德羅定律及其推論
1.概念
2.推論
三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
四、溶液中的常見計算公式與換算
1.物質(zhì)的量濃度計算公式
2.溶液的稀釋定律
五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.實驗原理
2.實驗儀器
3.實驗步驟
4.注意事項
5.誤差分析
高頻考點(diǎn)
一、考查物質(zhì)的量
二、考查阿伏加德羅常數(shù)
1.狀態(tài)陷阱
2.狀況陷阱
3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)陷阱
4.特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量陷阱
5.混合氣體能否發(fā)生反應(yīng)陷阱
三、考查物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的綜合運(yùn)用
1.守恒法
2.差量法
3.關(guān)系式法
4.極值法
5.反應(yīng)物過量問題
專題二 化學(xué)用語及物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
核心知識
一、高中化學(xué)30個重要概念的講解
1.原子
2.分子
3.離子
4.元素
5.同位素
6.純凈物
7.混合物
8.單質(zhì)
9.同素異形體
10.化合物
11.離子化合物
12.共價化合物
13.原子團(tuán)
14.基
15.氧化物
16.金屬氧化物
17.非金屬氧化物
18.酸性氧化物
19.堿性氧化物
20.兩性氧化物
21.酸
22.堿
23.鹽
24.氫化物
25.碳化物
26.合金
27.金屬性
28.非金屬性
29.氧化性
30.還原性
二、物質(zhì)的分類方法
1.單一分類法
2.交叉分類法
3.樹狀分類法
三、分散系及其分類
1.概念
2.分類
3.三種分散系的比較
4.膠體
四、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.溶解性
2.固體物質(zhì)的溶解度
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
高頻考點(diǎn)
一、考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
二、考查幾種分散系
專題三 離子方程式與離子共存
核心知識
一、基本概念
1.電解質(zhì)
2.非電解質(zhì)
3.電離
4.離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、離子反應(yīng)方程式的書寫方法
1.寫
2.拆
3.刪
4.查
四、書寫離子方程式的5個易錯點(diǎn)
1.操作順序或反應(yīng)物相對量不同，離子方程式可能不同
2.微溶物質(zhì)要根據(jù)實際情況來判斷保留化學(xué)式還是寫成離子形式
3.注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系對產(chǎn)物的影響
4.不要漏掉離子反應(yīng)
5.氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，要同時遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒
五、離子能否共存的判斷方法
1.看離子之間是否結(jié)合生成難溶物質(zhì)
2.看離子之間是否結(jié)合生成氣體
3.看離子之間是否相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)
4.看離子之間是否發(fā)生雙水解反應(yīng)
5.看離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
6.看離子之間是否結(jié)合成絡(luò)合離子
高頻考點(diǎn)
一、離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷
1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實
2.看物質(zhì)的表達(dá)式書寫是否正確
3.看原子個數(shù)或者離子所帶電荷數(shù)是否相等
4.看是否漏掉原子反應(yīng)
5.看反應(yīng)物與生成物的配比是否正確
6.看是否符合題設(shè)條件
7.看“═”“↑”“↓”符號是否正確或齊全
二、判斷離子能否共存
1.無色透明溶液
2.酸性溶液、pH=1、能使pH試紙變紅的溶液
3.堿性溶液、pH=14、能使pH試紙變藍(lán)的溶液
4.已知水電離的H+或OH-濃度的溶液
5.注意特殊字眼
……
專題四 氧化還原反應(yīng)
專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
專題六 電化學(xué)基礎(chǔ)
專題七 幾種重要的金屬元素及其化合物
專題八 無機(jī)非金屬材料——碳和硅
專題九 氯及鹵族元素
專題十 硫及其重要化合物
專題十一 氮及其重要化合物
專題十二 元素周期表和元素周期律
專題十三 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵
專題十四 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
專題十五 水溶液中的電離平衡
專題十六 化學(xué)實驗基本方法
專題十七 物質(zhì)的檢驗、分離和提純
專題十八 實驗方案的設(shè)計與評價
專題十九 烴
專題二十 烴的衍生物
專題二十一 生活、技術(shù)與化學(xué)
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