緒論第1章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)  1.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)特性  1.1.1 氫原子光譜  1.1.2 玻爾理論  1。1.3 核外電子的運(yùn)動(dòng)特性  1.2 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)  1.2.1 薛定諤 緒論第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 1.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)特性 1.1.1 氫原子光譜 1.1.2 玻爾理論 1。1.3 核外電子的運(yùn)動(dòng)特性 1.2 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 1.2.1 薛定諤方程 1.2.2 量子數(shù) 1.2.3 波函數(shù)和概率密度 1.3 多電子原子核外電子的排布規(guī)律 1.3.1 原子能級(jí) 1.3.2 基態(tài)原子核外電子排布(電子組態(tài)) 1.4 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律 1.4.1 周期表的發(fā)展 1.4.2 周期表的結(jié)構(gòu) 1.4.3 元素重要性質(zhì)的周期性 1.5 離子鍵理論 1.5.1 離子鍵的形成 1.5.2 離子鍵的特點(diǎn) 1.5.3 離子鍵的強(qiáng)度與晶格能 1.5.4 離子的特征 1.6 共價(jià)鍵理論 1.6.1 價(jià)鍵理論 1.6.2 雜化軌道理論 1.7 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1.7.1 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn) 1.7.2 分子幾何構(gòu)型的判斷 1.8 分子間力、氫鍵和離子的極化 1.8.1 分子間力 1.8.2 氫鍵 1.9 晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介 閱讀材料 思考題與習(xí)題第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理 2.1 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 2.1.1 熱力學(xué)基本概念與定律 2.1.2 化學(xué)反應(yīng)熱 2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向 2.2.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 2.2.2 混亂度和熵 2.2.3 化學(xué)反應(yīng)方向判斷 2.3 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 2.3.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 2.3.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 2.3.3 多重平衡規(guī)則 2.3.4 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 2.3.5 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2.4 化學(xué)反應(yīng)速率 2.4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 2.4.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2.4.3 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 閱讀材料 思考題與習(xí)題第3章 氣體、溶液和膠體 3.1 氣體 3.1.1 理想氣體狀態(tài)方程 3.1.2 氣體分壓定律 3.2 溶液 3.2.1 物質(zhì)的量濃度 3.2.2 質(zhì)量摩爾濃度 3.2.3 摩爾分?jǐn)?shù) 3.2.4 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.2.5 質(zhì)量濃度 3.3 稀溶液的依數(shù)性 3.3.1 溶液的蒸氣壓下降 3.3.2 溶液的沸點(diǎn)升高和疑固點(diǎn)下降 3.3.3 溶液的滲透壓 3.4 強(qiáng)電解質(zhì)理論 3.5 膠體溶液 3.5.1 分散度和表面吸附 3.5.2 膠體溶液的性質(zhì) 3.5.3 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 3.5.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 3.6 高分子溶液、表面活性物質(zhì)和乳濁液 3.6.1 高分子溶液 3.6.2 表面活性物質(zhì) 3.6.3 乳濁液 閱讀材料 思考題與習(xí)題第4章 定量化學(xué)分析基礎(chǔ)知識(shí) 4.1 分析化學(xué)概述 4.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 4.1.2 分析化學(xué)的分類 4.1.3 定量分析的一般程序 4.2 定量分析的誤差 4.2.1 誤差的種類及來源 4.2.2 準(zhǔn)確度與精密度 4.2.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 4.3 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則 4.3.1 有效數(shù)字 4.3.2 有效數(shù)字的修約及運(yùn)算規(guī)則 4.4 有限次分析數(shù)據(jù)的處理 4.4.1 可疑值的取舍 4.4.2 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 4.5 滴定分析法概述 4.5.1 滴定分析的基本概念 4.5.2 滴定分析法對(duì)反應(yīng)的要求 4.5.3 滴定分析法的分類 4.5.4 滴定分析方法的方式 4.5.5 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 4.5.6 滴定分析法的計(jì)算 閱讀材料 思考題與習(xí)題第5章 酸堿反應(yīng)與酸堿滴定 5.1 酸堿理論 5.1.1 酸堿電離理論 5.1.2 酸堿質(zhì)子理論 5.1.3 酸堿電子理論 5.1.4 軟硬酸堿規(guī)則 5.2 酸堿平衡 5.2.1 水的離子積 5.2.2 酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱 5.2.3 酸堿平衡的移動(dòng) 5.3 水溶液中弱酸(堿)各型體的分布 5.3.1 水溶液中一元弱酸各型體的分布 5.3.2 水溶液中多元弱酸各型體的分布 5.3.3 酸堿指示劑 5.4 酸堿溶液水溶液pH的計(jì)算 5.4.1 質(zhì)子條件 5.4.2 弱一元酸(堿)水溶液pH的計(jì)算 5.4.3 多元弱酸(堿)水溶液pH的計(jì)算 5.4.4 兩性物質(zhì)水溶液pH的計(jì)算 5.5 酸堿緩沖溶液 5.5.1 酸堿作用原理 5.5.2 酸堿緩沖溶液pH值的計(jì)算 5.5.3 緩沖容量與緩沖范圍 5.5.4 緩沖溶液的配制 5.5.5 緩沖溶液的應(yīng)用 5.6 酸堿滴定法 5.6.1 酸堿滴定法原理 5.6.2 酸堿滴定法的應(yīng)用 閱讀材料 思考題與習(xí)題第6章 沉淀反應(yīng)及其應(yīng)用 6.1 難溶電解質(zhì)的溶度積 6.1.1 沉淀一溶解平衡和溶度積常數(shù) 6.1.2 溶解度與溶度積的關(guān)系 6.1.3 溶度積原理 6.2 溶度積原理的應(yīng)用 6.2.1 沉淀的生成 6.2.2 分步沉淀 6.2.3 沉淀的轉(zhuǎn)化 6.2.4 沉淀的溶解 6.3 沉淀反應(yīng)在分析化學(xué)中的應(yīng)用 6.3.1 沉淀反應(yīng)與重量分析 6.3.2 沉淀容量分析 閱讀材料 思考題與習(xí)題第7章 配位化學(xué)的初步概念與配位滴定 7.1 配位化合物的基本概念 7.1.1 配位化合物的組成 7.1.2 配位化合物的命名 7.1.3 配位化合物的化學(xué)鍵本性 7.2 配位平衡 7.2.1 配離子的穩(wěn)定常數(shù) 7.2.2 配位平衡的計(jì)算 7.2.3 配位平衡的移動(dòng) 7.3 配位滴定 7.3.1 EDTA的特性 7.3.2 副反應(yīng)對(duì)EDTA配合物穩(wěn)定性的影響 7.3.3 配位滴定法基本原理 7.3.4 金屬指示劑 7.3.5 混合離子滴定簡(jiǎn)介 7.3.6 配位滴定法的方式及應(yīng)用 閱讀材料 思考題與習(xí)題第8章 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定 8.1 氧化還原反應(yīng)基本概念 8.1.1 氧化數(shù) 8.1.2 氧化還原反應(yīng) 8.1.3 氧化還原電對(duì) 8.1.4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 8.2 原電池和電極電勢(shì) 8.2.1 原電池 8.2.2 電極電勢(shì) 8.3 電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算 8.4 氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 8.5 氧化還原反應(yīng)的速率 8.6 化學(xué)電源 8.6.1 一次電池 8.6.2 二次電池 8.6.3 連續(xù)電池 8.6.4 化學(xué)電源與環(huán)境污染 8.7 氧化還原滴定 8.7.1 氧化還原滴定基本原理 8.7.2 氧化還原滴定曲線 8.7.3 氧化還原滴定中的指示劑 8.7.4 重要的氧化還原滴定法及應(yīng)用 閱讀材料 思考題與習(xí)題第9章 現(xiàn)代儀器分析方法選介 9.1 紫外一可見分光光度法 9.1.1 概述 9.1.2 光吸收定律 9.1.3 紫外一可見分光光度計(jì) 9.1.4 分光光度法的測(cè)定 9.1.5 分光光度法的應(yīng)用 9.2 電勢(shì)分析法 9.2.1 概述 9.2.2 直接電勢(shì)法 9.2.3 電勢(shì)滴定法 閱讀材料 思考題與習(xí)題附錄 附錄iSI單位制的詞頭 附錄2一些非推薦單位、導(dǎo)出單位與SI單位的換算 附錄3一些物質(zhì)的□和□ 附錄4一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù) 附錄5一些難溶電解質(zhì)的溶度積(298.1 5K) 附錄6—1酸性溶液中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ(298.1 5K) 附錄6—2堿性溶液中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ(298.1 5K) 附錄7常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K(298.1 5K) 附錄8部分氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)表(25℃) 附錄9常用術(shù)語的英漢對(duì)照及索引主要參考文獻(xiàn)元素周期表