第1章 緒論 1
1.1 無機化學與分析化學的任務 1
1.1.1 無機化學的任務 1
1.1.2 分析化學的任務 2
1.2 實驗數(shù)據(jù)與誤差 3
1.2.1 數(shù)與數(shù)據(jù)的區(qū)別 3
1.2.2 實驗數(shù)據(jù)誤差的來源 4
1.2.3 隨機誤差的減免 5
1.2.4 偏差的計算和誤差的估算 6
1.2.5 準確度與精密度 9
1.3 數(shù)據(jù)的取舍及數(shù)據(jù)運算規(guī)則 9
1.3.1 Q 檢驗法取舍可疑數(shù)據(jù) 9
1.3.2 數(shù)據(jù)表達與運算規(guī)則 11
【閱讀拓展】 13
習題 16

第2章 原子結構 18
2.1 原子的組成 18
2.1.1 玻爾理論 18
2.1.2 微觀粒子的運動特征 20
2.1.3 波函數(shù) 22
2.2 核外電子的排布和元素周期系 26
2.2.1 多電子原子能級 26
2.2.2 核外電子的排布 28
2.2.3 原子的電子結構與元素周期表 31
2.3 原子性質的周期性 33
2.3.1 原子半徑 33
2.3.2 電離能 35
2.3.3 電子親和能 36
2.3.4 電負性 37
【閱讀拓展】 37
習題 39

第3章 化學鍵、分子及晶體結構 41
3.1 化學鍵的分類及晶體類別 41
3.1.1 金屬鍵及能帶理論 43
3.1.2 離子鍵 45
3.1.3 離子極化理論 48
3.1.4 共價鍵 50
3.2 共價鍵的成鍵理論 57
3.2.1 價鍵理論 57
3.2.2 雜化軌道理論 60
3.2.3 分子軌道理論 63
3.3 分子間作用力 67
3.3.1 范德華力 68
3.3.2 氫鍵 69
3.3.3 分子晶體 72
【閱讀拓展】 72
習題 75

第4章 化學平衡 77
4.1 化學平衡的基本概念 77
4.1.1 可逆反應與化學平衡狀態(tài) 77
4.1.2 化學平衡常數(shù) 77
4.1.3 平衡常數(shù)計算示例 79
4.2 化學平衡的移動 80
4.2.1 濃度對化學平衡的影響 80
4.2.2 勒·夏特列原理 82
4.2.3 壓力對化學平衡的影響 82
4.2.4 惰性氣體引入對平衡的影響 83
4.2.5 溫度對化學平衡的影響 85
4.3 化學反應速率 85
4.3.1 化學反應速率的概念及表達式 85
4.3.2 影響反應速率的因素 86
4.3.3 反應速率理論簡介 90
4.3.4 催化作用 90
4.3.5 化學反應速率與化學平衡原理的綜合應用 91
【閱讀拓展】 91
習題 93

第5章 酸堿平衡及酸堿滴定法 96
5.1 酸堿理論與酸堿平衡 96
5.1.1 酸堿理論的發(fā)展概述 96
5.1.2 酸堿的共軛關系 97
5.1.3 酸堿平衡常數(shù) 98
5.2 酸堿平衡的移動 99
5.2.1 酸度對酸堿平衡移動的影響 99
5.2.2 濃度對酸堿平衡移動的影響 99
5.2.3 同離子效應及緩沖溶液原理 100
5.2.4 溫度對酸堿平衡移動的影響 100
5.2.5 鹽效應 100
5.3 酸堿平衡中的計算 100
5.3.1 分布系數(shù)與分布曲線 100
5.3.2 酸堿平衡計算中的平衡關系 102
5.3.3 一元酸(堿)水溶液的pH值計算 104
5.3.4 兩性物質水溶液pH的計算 106
5.3.5 緩沖溶液pH的計算 107
5.4 酸堿滴定分析 110
5.4.1 滴定法的基本原理及必須解決的基本問題 110
5.4.2 滴定分析中的酸堿反應 110
5.4.3 酸堿標準溶液濃度的確定 111
5.4.4 酸堿滴定曲線與滴定突躍 112
5.4.5 酸堿指示劑和終點的判斷 115
5.4.6 滴定法中的計算 117
5.5 酸堿滴定法的應用示例 119
5.5.1 雙指示劑法測定混合堿試樣 119
5.5.2 磷的測定 121
5.5.3 弱酸的測定 122
5.5.4 銨鹽的測定 122
5.5.5 氟硅酸鉀法測定SiO2 含量 123
【閱讀拓展】 123
習題 126

第6章 配位化合物與配位滴定法 129
6.1 配位化合物的基本概念 129
6.1.1 配位化合物的組成 129
6.1.2 配合物的命名 131
6.1.3 配合物的類型 132
6.1.4 配合物的空間異構現(xiàn)象 133
6.2 配位化合物的化學鍵理論 135
6.2.1 配位化合物的價鍵理論 135
6.2.2 配位化合物的晶體場理論 138
6.3 配合物在溶液中的解離平衡 144
6.3.1 配合物的平衡常數(shù) 144
6.3.2 配位平衡中的有關計算 144
6.3.3 影響配位平衡的主要因素 145
6.3.4 配合物的表觀穩(wěn)定常數(shù) 147
6.4 配合物的分析應用———配位滴定法 149
6.4.1 配位滴定法概述 149
6.4.2 EDTA的性質及其配合物 149
6.4.3 配位滴定分析中的配位反應 151
6.4.4 EDTA標準溶液濃度的確定 153
6.4.5 EDTA滴定曲線與滴定突躍 154
6.4.6 金屬離子指示劑與滴定終點判斷 157
6.4.7 EDTA滴定法中的有關計算 160
6.5 配位滴定法的應用 160
6.5.1 提高配位滴定選擇性 160
6.5.2 配位滴定的滴定方式 163
【閱讀拓展】 164
習題 166

第7章 氧化還原反應與氧化還原滴定法 169
7.1 氧化還原方程式的配平 169
7.1.1 氧化數(shù) 169
7.1.2 原電池 171
7.1.3 氧化還原方程式的配平 172
7.2 電極電位 175
7.2.1 標準電極電位 175
7.2.2 能斯特方程 177
7.2.3 條件電極電位 179
7.3 氧化還原反應進行的方向和限度 180
7.3.1 氧化還原反應進行的方向 180
7.3.2 氧化還原反應進行的程度 181
7.4 元素電位圖 182
7.4.1 元素電位圖中的電位計算 183
7.4.2 歧化反應及其判斷 184
7.5 氧化還原反應的次序與反應速率 186
7.5.1 氧化還原反應的次序 186
7.5.2 提高氧化還原反應速率的措施 186
7.6 氧化還原滴定法 188
7.6.1 氧化還原滴定分析中的氧化還原反應 188
7.6.2 標準溶液濃度的確定 189
7.6.3 氧化還原滴定曲線與滴定突躍 191
7.6.4 氧化還原滴定終點判斷與氧化還原指示劑 194
7.6.5 氧化還原滴定前的預處理 196
7.6.6 高錳酸鉀法 197
7.6.7 碘量法 198
7.6.8 其他氧化還原滴定方法 199
7.7 氧化還原滴定的計算 200
7.7.1 計算基本原理 200
7.7.2 應用示例 201
【閱讀拓展】 203
習題 204

第8章 沉淀平衡及其在分析中的應用 208
8.1 溶解沉淀平衡 208
8.1.1 溶度積和溶度積規(guī)則 208
8.1.2 溶度積和溶解度之間的關系 209
8.2 沉淀的形成過程 210
8.2.1 沉淀的形成 210
8.2.2 晶形沉淀條件的選擇 211
8.2.3 非晶形沉淀條件的選擇 212
8.3 沉淀的生成和溶解 213
8.3.1 同離子效應 213
8.3.2 酸效應 215
8.3.3 配位效應 217
8.3.4 氧化還原效應 218
8.3.5 沉淀的轉化 218
8.4 沉淀的凈化 219
8.4.1 沉淀沾污的原因 219
8.4.2 沉淀條件的選擇 219
8.4.3 沉淀的洗滌 219
8.5 重量分析法 220
8.5.1 重量分析法的基本過程和特點 220
8.5.2 沉淀形式 220
8.5.3 稱量形式 221
8.5.4 沉淀劑的選擇 221
8.5.5 重量分析法中的計算 221
8.6 沉淀滴定法 222
8.6.1 莫爾法———鉻酸鉀指示劑法 223
8.6.2 佛爾哈德法———鐵銨礬指示劑法 225
8.6.3 法揚司法———吸附指示劑法 226
8.6.4 其他沉淀滴定方法簡介 227
【閱讀拓展】 228
習題 230

第9章 主族元素 232
9.1 氫 232
9.1.1 氫的分布和同位素 232
9.1.2 氫氣的性質 233
9.1.3 氫的成鍵類型及其氫化物 234
9.1.4 氫能源 235
9.2 s區(qū)元素 236
9.2.1 堿金屬和堿土金屬物理通性 236
9.2.2 自然界中的堿金屬和堿土金屬 237
9.2.3 重要化合物的性質和用途 237
9.2.4 鋰、鈹性質的特殊性及其對角線規(guī)則 242
9.2.5 鈉、鉀、鈣、鎂的生理作用 242
9.2.6 硬水及其軟化 243
9.3 p區(qū)元素 244
9.3.1 p區(qū)元素概論 245
9.3.2 硼族元素 250
9.3.3 碳族元素 254
9.3.4 氮族元素 260
9.3.5 氧族元素 269
9.3.6 鹵素 275
9.3.7 稀有氣體元素 279
【閱讀拓展】 281
習題 283

第10章 副族元素 286
10.1 d區(qū)元素 286
10.1.1 d區(qū)元素的通性 286
10.1.2 鈦副族 289
10.1.3 釩副族 290
10.1.4 鉻副族 291
10.1.5 錳副族 295
10.1.6 鐵系元素 298
10.1.7 鉑系元素 304
10.2 ds區(qū)元素 305
10.2.1 銅副族 305
10.2.2 鋅副族 310
10.3 f區(qū)元素 317
10.3.1 鑭系元素 317
10.3.2 錒系元素 321
【閱讀拓展】 324
習題 326

第11章 無機與分析化學中的分離方法 328
11.1 沉淀分離法 328
11.1.1 氫氧化物沉淀分離法 328
11.1.2 無機鹽沉淀分離法 329
11.1.3 有機沉淀劑分離法 330
11.2 萃取分離法 331
11.2.1 萃取的基本知識 331
11.2.2 萃取平衡和萃取定律 332
11.2.3 萃取體系 335
11.3 色譜分離法 335
11.3.1 固定相和流動相 336
11.3.2 柱色譜分離法 336
11.3.3 薄層色譜分離法 337
11.3.4 紙色譜分離法 338
11.4 離子交換分離法 338
11.4.1 離子交換樹脂 338
11.4.2 離子交換過程及交換樹脂的特性 339
11.4.3 離子交換分離法的操作 340
11.4.4 應用示例 342
【閱讀拓展】 343
習題 346

附錄 347
附錄1 常見弱酸和弱堿的解離常數(shù)(298.15 K) 347
附錄2 難溶電解質的溶度積常數(shù)(298.15 K) 348
附錄3 標準電極電位(298.15 K) 349
附錄4 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)(298.15 K) 353
附錄5 化合物分子量表 356
附錄6 國際原子量表 359
附錄7 常用緩沖溶液及其配制方法 360
附錄8 氧化還原指示劑 361
附錄9 沉淀及金屬指示劑 361
附錄10 金屬離子的lgαM(OH)(298.15 K) 362
附錄11 一些基本物理常數(shù) 362
附錄12 國際單位制 (SI)單位 362

參考文獻 363