第1章緒論1
1.1化學推動了人類和社會的進步和發(fā)展1
1.2化學與生命科學、醫(yī)學及藥學的緊密聯(lián)系2
1.321世紀化學可能的活躍領域3
1.4怎樣學好大學化學4

第2章物質的聚集態(tài)及相變化6
2.1低壓氣體6
2.2實際氣體11
2.3氣體的液化13
2.4液體14
2.5水的相圖20
2.6物相變化中的介穩(wěn)現(xiàn)象23
2.7固體26
思考題31
習題32

第3章分散體系35
3.1分散體系簡介35
3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性41
3.3電解質溶液48
3.4膠體分散體系54
思考題64
習題64

第4章化學熱力學基礎67
4.1熱力學第一定律67
4.2化學反應熱效應73
4.3標準摩爾反應焓的求算76
4.4熱力學第二定律80
4.5熵函數(shù)81
4.6Gibbs函數(shù)與化學反應的方向85
4.7化學反應的限度——化學反應的平衡態(tài)88
思考題96
習題98

第5章化學動力學基礎103
5.1化學反應的速率方程103
5.2簡單級數(shù)反應的動力學特征106
5.3速率方程式的建立111
5.4溫度對反應速率的影響115
5.5基元反應的速率理論120
5.6催化作用124
思考題128
習題128

第6章原子結構132
6.1微觀粒子的特征132
6.2核外電子的運動狀態(tài)136
6.3原子核外電子的排布144
思考題148
習題148

第7章分子結構與性質150
7.1價鍵理論簡介150
7.2分子軌道理論151
7.3雙原子分子的分子軌道153
7.4雜化軌道理論155
思考題157
習題158

第8章晶體結構及其X射線衍射法159
8.1晶體結構的周期性159
8.2晶體的對稱性167
8.3化學鍵與晶體結構類型177
8.4晶體結構的測定189
8.5晶體結構測定的應用199
習題200

第9章酸堿平衡與酸堿滴定法202
9.1酸堿理論概述202
9.2水的自耦電離平衡205
9.3弱酸弱堿電離平衡206
9.4酸堿溶液的pH值計算210
9.5緩沖溶液217
9.6酸堿指示劑221
9.7酸堿滴定曲線223
9.8酸堿滴定法的應用228
9.9酸堿標準溶液的配制與標定230
思考題232
習題233

第10章沉淀溶解平衡與有關分析方法236
10.1活度積與溶度積236
10.2溶解度237
10.3沉淀的生成與溶解238
10.4沉淀的轉化與分步沉淀243
10.5重量分析法246
10.6沉淀滴定法250
思考題254
習題255

第11章氧化還原平衡與氧化還原滴定分析257
11.1氧化數(shù)與氧化還原方程式的配平257
11.2原電池和電極電勢260
11.3濃度對電極電勢的影響265
11.4電極電勢的應用268
11.5元素電勢圖272
11.6氧化還原滴定曲線273
11.7氧化還原滴定指示劑276
11.8氧化還原滴定法的應用278
思考題283
習題284

第12章配位化合物與配位滴定286
12.1配位化合物的基本概念286
12.2化學鍵理論289
12.3配位化合物的性質292
12.4π配合物295
12.5配位平衡常數(shù)295
12.6配位平衡的移動297
12.7配位滴定劑——乙二胺四乙酸301
12.8副反應系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)302
12.9金屬離子指示劑307
12.10配位滴定法基本原理308
12.11提高配位滴定選擇性的途徑313
12.12配位滴定方式及應用315
12.13配位化合物的應用317
思考題320
習題320

第13章儀器分析方法323
13.1吸光光度法323
13.2電位分析法328
13.3氣相色譜法335
思考題343
習題344

附錄346

主要參考文獻377