《無機及分析化學》第一版自2006年出版以來，得到全國眾多高等職業(yè)院校的普遍歡迎，曾多次重印,2009年出版了第二版，2014年出版了第三版。此次修訂在保持第三版的基本結構和編寫特色的基礎上，對部分內容進行了補充和更新，同時書中以二維碼的形式加入了微課、視頻、動畫、國家標準（PDF格式）等相關資源，便于師生教學。
《無機及分析化學》全書共分九章，內容包括物質結構、化學反應速率和化學平衡、重要元素及其化合物、定量分析基礎、酸堿平衡與酸堿滴定法、配位化合物與配位滴定法、氧化還原反應與氧化還原滴定法、沉淀溶解平衡與沉淀滴定法、常用分離方法簡介。每章末均有同步練習，便于學生更好地理解和應用課程內容。為拓寬學生視野，每章末還編排了相關的閱讀材料。
本書可作為高職高專制藥技術類、生物技術類、化工類、環(huán)境類、醫(yī)學類、農林類、食品類、材料類、國防公安類等相關專業(yè)的教材，也可作為以上各相關專業(yè)成人教育、職業(yè)培訓教材，還可供有關專業(yè)人員參考。
韓忠霄，河北工業(yè)職業(yè)技術學院，教授，曾任環(huán)境與化學工程系直屬黨支部書記（2008年退居管理二線）。教授，雙師型教師，學院有突出貢獻的專業(yè)帶頭人，首批骨干教師，生化制藥技術專業(yè)教學團隊負責人。中國化學會會員，河北省化學會會員，河北省冶金學會會員，河北省醫(yī)藥行業(yè)協會會員。1982年3月至今從事《無機化學》、《分析化學》、《普通化學》、《無機及分析化學》等專業(yè)基礎課和《環(huán)境監(jiān)測》（填補全國冶金中�？瞻祝�、《鋼鐵材料分析》（填補全國冶金中專空白）、《藥物分析與檢驗技術》等專業(yè)課的教學及相關科研工作，特別是投身于高職環(huán)保類、化工類、制藥類等專業(yè)其專業(yè)基礎課幾大化學的整合研究實踐。主持參加“高職工科四大化學課程新體系的建設”、“無機及分析化學創(chuàng)新教育教學改革”等省級及院級教科研課題多項，其中獲全國冶金職業(yè)教育科研成果二等獎1項、院級教學成果一等獎1項。身為化學檢驗工考評員參加高職院校、相關企業(yè)化學檢驗工職業(yè)技能鑒定多次。作為主要指導教師指導我院三名學生選手參加第二屆“全國石油與化工職業(yè)院校學生化學檢驗工技能大賽”，取得一等獎3項，二等獎7項的好成績，本人被聘為本屆技能大賽化學分析項目的裁判員參加大賽裁判工作。1992年始主持中國科學院“大型儀器功能開發(fā)項目--原子吸收間接法在農業(yè)分析中的應用研究”、河北省科技廳“可見光響應光催化功能材料的制備、結構和性能研究”等課題，主要參研河北省科技廳、教育廳課題多項。在河北大學學報、無機鹽工業(yè)、教育與職業(yè)等全國中文核心期刊發(fā)表“用原子吸收間接法測定水果蔬菜和果汁飲料中維生素C”、“聚苯胺改性納米二氧化鈦的制備及其對含氰廢水的降解”、“試論高職教育對創(chuàng)新人才的培養(yǎng)”等論文40余篇，其中“用原子吸收間接法測定水果蔬菜中水溶性總糖”等多篇論文被美國《Chemical Abstracts》、我國的《分析化學文摘》、《中國化學化工文摘》收錄。獲得國家發(fā)明專利2項�，F被聘為二級教授。
緒論1
一、無機及分析化學的任務和作用1
二、分析方法的分類1
三、無機及分析化學課程的基本內容2
四、無機及分析化學課程的學習方法3
第一章物質結構4
第一節(jié)原子核外電子的運動狀態(tài)4
一、電子云4
二、核外電子的運動狀態(tài)5
第二節(jié)原子核外電子的排布6
一、電子排布和近似能級圖6
二、核外電子的排布規(guī)則7
三、原子的電子結構與元素周期律8
第三節(jié)元素性質的周期性變化11
一、原子半徑11
二、電負性12
三、元素的金屬性與非金屬性13
四、氧化數13
第四節(jié)化學鍵14
一、離子鍵14
二、共價鍵15
*三、雜化軌道理論19
第五節(jié)分子的極性21
一、鍵的極性與分子的極性21
*二、分子的極性與偶極矩22
*第六節(jié)分子間的作用力22
一、分子的極化22
二、分子間力23
三、氫鍵24
閱讀材料1四個量子數26
閱讀材料2晶體知識26
閱讀材料3納米技術與納米材料27
同步練習27
第二章化學反應速率和化學平衡30
第一節(jié)化學反應速率30
一、化學反應速率的概念及表示方法30
二、影響化學反應速率的因素31
第二節(jié)化學平衡33
一、可逆反應和化學平衡33
二、化學平衡常數34
三、有關化學平衡的計算36
四、化學平衡的移動38
五、反應速率與化學平衡的綜合應用39
閱讀材料化學反應速率理論簡介40
同步練習40
第三章重要元素及其化合物44
第一節(jié)概述44
一、元素在自然界中的分布44
二、元素的分類45
三、元素在自然界中的存在形態(tài)45
第二節(jié)非金屬元素及其化合物45
一、鹵素及其化合物46
二、氧、硫及其化合物48
三、氮、磷及其化合物51
四、碳、硅、硼及其化合物53
第三節(jié)金屬元素及其化合物55
一、過渡元素的通性55
二、銅、銀、鋅和汞56
三、鉻、錳和鐵58
*第四節(jié)生命元素簡介60
一、宏量元素60
二、微量元素60
三、有害元素61
閱讀材料1化學元素家族的新成員——113號、115號、117號、118號元素61
閱讀材料2過渡元素的生物作用63
同步練習64
第四章定量分析基礎66
第一節(jié)定量分析的一般程序66
一、試樣的采集與制備66
二、試樣的分解67
三、試樣的預處理68
四、測定68
五、數據處理69
六、分析檢驗記錄與檢驗報告69
第二節(jié)提高分析結果準確度的方法70
一、分析檢驗中的誤差70
二、分析檢驗的準確度與精密度71
三、提高分析結果準確度的方法74
第三節(jié)分析數據的處理75
一、有效數字及其運算規(guī)則75
*二、置信度與平均值的置信區(qū)間77
三、可疑數據的取舍79
第四節(jié)滴定分析概述80
一、滴定分析的基本概念80
二、滴定分析方法81
三、滴定分析對化學反應的要求81
四、滴定方式82
第五節(jié)標準滴定溶液的制備83
一、溶液濃度的表示方法83
二、標準滴定溶液的制備方法84
第六節(jié)滴定分析的計算87
一、基本單元的概念87
二、計算示例88
閱讀材料在線分析91
同步練習92
第五章酸堿平衡與酸堿滴定法97
第一節(jié)酸堿質子理論97
一、質子酸堿的概念98
二、酸堿反應98
三、水溶液中的酸堿反應及其平衡99
*第二節(jié)影響酸堿平衡的因素101
一、稀釋作用101
二、同離子效應與鹽效應102
三、酸度及其對弱酸弱堿型體分布的影響103
第三節(jié)酸堿水溶液pH的計算105
一、質子條件式105
二、一元弱酸、弱堿水溶液pH的計算107
三、多元弱酸、弱堿水溶液pH的計算107
四、兩性物質水溶液pH的計算108
五、緩沖溶液及其pH的計算109
第四節(jié)酸堿指示劑113
一、酸堿指示劑的變色原理113
二、酸堿指示劑的變色范圍114
三、混合指示劑115
第五節(jié)酸堿滴定曲線和指示劑的選擇116
一、強酸強堿的滴定116
二、一元弱酸弱堿的滴定118
三、多元酸堿的滴定121
第六節(jié)酸堿滴定法的應用123
一、酸堿標準滴定溶液的制備123
二、應用實例125
三、計算示例129
第七節(jié)非水溶液中的酸堿滴定131
一、溶劑的種類與性質131
二、非水滴定條件的選擇132
三、非水滴定的標準滴定溶液和終點的檢測133
四、非水滴定法的應用實例134
閱讀材料綠色化學135
同步練習135
第六章配位化合物與配位滴定法140
第一節(jié)概述140
一、配位化合物及配位平衡140
二、配位滴定對反應的要求144
三、氨羧配位劑144
第二節(jié)EDTA及其配合物145
一、EDTA的性質及其解離平衡145
二、EDTA與金屬離子的配位特點146
第三節(jié)EDTA配合物的解離平衡147
一、EDTA 與金屬離子的主反應及配合物的穩(wěn)定常數147
二、影響配位平衡的主要因素148
三、條件穩(wěn)定常數149
四、滴定所允許的最低pH和酸效應曲線151
第四節(jié)配位滴定法的基本原理153
一、配位滴定曲線153
二、金屬指示劑154
第五節(jié)提高配位滴定選擇性的方法156
一、利用控制溶液酸度的方法157
二、利用掩蔽和解蔽的方法158
三、選用其他配位劑滴定160
第六節(jié)配位滴定法的應用160
一、 EDTA標準滴定溶液的制備160
二、應用實例162
閱讀材料配合物在生化、醫(yī)藥中的應用164
同步練習164
第七章氧化還原反應與氧化還原滴定法170
第一節(jié)氧化還原反應170
一、基本概念170
二、氧化還原反應方程式的配平173
*第二節(jié)電極電勢175
一、能斯特方程式175
二、標準電極電勢176
三、條件電極電勢176
四、電極電勢的應用179
第三節(jié)氧化還原滴定法的基本原理180
一、氧化還原滴定曲線181
二、氧化還原滴定中的指示劑182
第四節(jié)常用的氧化還原滴定法184
一、高錳酸鉀法184
二、重鉻酸鉀法187
三、碘量法189
四、亞硝酸鈉法194
五、其他氧化還原滴定法簡介197
第五節(jié)氧化還原滴定計算示例198
閱讀材料1能斯特200
閱讀材料2雙氧水在日常生活和生產中的作用201
同步練習201
第八章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法206
第一節(jié)難溶電解質的溶解平衡206
一、溶度積206
二、分步沉淀208
三、沉淀的溶解方法209
四、沉淀的轉化210
第二節(jié)沉淀滴定法210
一、莫爾法211
*二、佛爾哈德法212
*三、法揚司法213
第三節(jié)沉淀滴定法的應用214
一、銀量法標準滴定溶液的制備214
二、應用實例215
第四節(jié)稱量分析法217
一、沉淀法217
*二、揮發(fā)法220
*三、萃取法221
同步練習221
第九章常用分離方法簡介225
第一節(jié)組分分離的意義及回收效果225
一、分離與富集225
二、分離與富集的效果評價225
第二節(jié)沉淀與共沉淀分離法226
一、常量組分的沉淀分離226
二、共沉淀及微（痕）量組分的分離富集227
第三節(jié)溶劑萃取分離法228
一、溶劑萃取的基本原理228
二、重要的萃取體系230
三、溶劑萃取分離技術及操作231
第四節(jié)離子交換分離法232
一、離子交換樹脂的種類及性質232
二、離子交換樹脂的性能參數233
三、離子交換樹脂對離子的親和力233
四、離子交換分離技術及操作234
第五節(jié)色譜分離法234
一、紙色譜法235
二、薄層色譜法236
三、色譜分離操作與定性定量方法236
閱讀材料超臨界流體萃取237
同步練習237
工業(yè)分析檢驗相關知識練習題240
附錄247
附錄1弱酸弱堿在水中的解離常數（25℃，I=0）247
附錄2金屬配合物的穩(wěn)定常數lgK（18～25℃，I=0.1）249
附錄3標準電極電勢（25℃）250
附錄4條件電極電勢253
附錄5一些常見難溶化合物的溶度積（18～25℃）255
附錄6一些化合物的分子量256
附錄7不同溫度下標準滴定溶液的體積補正值258
參考文獻259
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