《無機(jī)及分析化學(xué)》是高等學(xué)�！笆濉币�(guī)劃教材，全書共分14章，包括氣體、化學(xué)熱力學(xué)初步與化學(xué)平衡、定量分析化學(xué)導(dǎo)論、電離平衡及酸堿滴定、沉淀溶解平衡和沉淀滴定及重量分析法、氧化還原反應(yīng)及氧化還原滴定、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配位反應(yīng)及配位滴定、氫及稀有氣體、s區(qū)元素、p區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素等內(nèi)容。本書注重基礎(chǔ)知識，秉持精選原則。在充分體現(xiàn)兩個二級學(xué)科(無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué))特色的同時，注重將這兩個學(xué)科的知識充分融合，避免重復(fù)。書中對例題和習(xí)題的選擇注重結(jié)合實(shí)際，還在部分章節(jié)后面加入了拓展閱讀材料，以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
《無機(jī)及分析化學(xué)》的特色是體現(xiàn)了無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)的緊密聯(lián)系，具有較好的科學(xué)性、整體性和系統(tǒng)性。部分習(xí)題附有答案，以二維碼形式呈現(xiàn)。
《無機(jī)及分析化學(xué)》可作為高等院校環(huán)境、地理、生物、水利等專業(yè)學(xué)生的教材。
張玲，濟(jì)南大學(xué)，教師、副教授，本科畢業(yè)于山東師范大學(xué)化學(xué)教育專業(yè)，在教學(xué)教法方面具有較重扎實(shí)的理論基礎(chǔ)。2005年于山東大學(xué)畢業(yè)，獲博士學(xué)位，發(fā)表SCI科研論文20余篇，其中第*作者的9篇。在濟(jì)南大學(xué)環(huán)境工程專業(yè)任教13年，先后講授《大氣污染控制工程》等多門環(huán)境工程專業(yè)課程，其中連續(xù)教授《無機(jī)及分析化學(xué)》9年。在這9年的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)了本課程教材中存在的諸多問題，為本書的書寫打下了良好的基礎(chǔ)。
第1章氣體 / 1
1.1理想氣體狀態(tài)方程1
1.2氣體分壓定律2
1.2.1分體積、體積分?jǐn)?shù)與摩爾分?jǐn)?shù)2
1.2.2分壓定律3
1.2.3分壓定律的應(yīng)用5
1.3氣體擴(kuò)散定律6
*1.4真實(shí)氣體狀態(tài)方程6
閱讀材料：物質(zhì)狀態(tài)7
習(xí)題9
第2章化學(xué)熱力學(xué)初步與化學(xué)平衡 / 10
2.1基本概念11
2.1.1體系與環(huán)境11
2.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)11
2.1.3體系的性質(zhì)12
2.2熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)12
2.2.1熱力學(xué)第一定律12
2.2.2焓(H)13
2.2.3熱化學(xué)14
2.3化學(xué)反應(yīng)的方向17
2.3.1反應(yīng)的自發(fā)性17
2.3.2混亂度和熵17
2.3.3熵變和化學(xué)反應(yīng)的方向——熱力學(xué)第二定律18
2.3.4化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡20
2.3.5范特霍夫(Van′t Hoff)化學(xué)反應(yīng)等溫方程式21
2.3.6化學(xué)平衡的移動22
閱讀材料：化學(xué)平衡研究簡介24
習(xí)題25
第3章定量分析化學(xué)導(dǎo)論 / 27
3.1分析方法的分類27
3.2定量分析過程和分析結(jié)果的表示28
3.2.1定量分析過程28
3.2.2定量分析結(jié)果的表示29
3.3定量分析誤差30
3.3.1誤差產(chǎn)生的原因及減免方法30
3.3.2誤差的表示方法31
3.4有效數(shù)字及計(jì)算規(guī)則32
3.5定量分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理35
3.6滴定分析法概述38
3.6.1滴定分析法38
3.6.2滴定分析法的分類39
3.6.3溶液的分類和濃度表示法40
3.6.4滴定分析的計(jì)算42
習(xí)題43
第4章電離平衡及酸堿滴定 / 46
*4.1酸堿理論46
4.2酸堿質(zhì)子理論47
4.2.1酸堿質(zhì)子理論的基本概念47
4.2.2酸堿反應(yīng)48
4.3水的電離和溶液的pH值48
4.3.1水的電離48
4.3.2溶液的pH值49
4.3.3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH值49
4.4弱電解質(zhì)的電離平衡50
4.4.1解離常數(shù)及一元弱酸、弱堿的電離50
4.4.2電離度52
4.4.3電離常數(shù)的應(yīng)用52
4.4.4同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)55
4.4.5多元弱酸、弱堿的電離55
4.5鹽溶液的水解58
4.5.1弱酸強(qiáng)堿鹽58
4.5.2弱堿強(qiáng)酸鹽59
4.5.3弱酸弱堿鹽59
4.5.4弱酸的酸式鹽(兩性物質(zhì))61
4.5.5強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽62
4.5.6強(qiáng)電解質(zhì)溶液62
4.6緩沖溶液63
4.6.1緩沖溶液的的定義63
4.6.2緩沖作用原理64
4.6.3緩沖溶液pH值64
4.7酸堿滴定法67
4.7.1酸堿滴定終點(diǎn)指示方法67
4.7.2酸堿滴定原理68
4.8酸堿滴定法的應(yīng)用73
閱讀材料：軟硬酸堿理論74
習(xí)題75
第5章沉淀溶解平衡和沉淀滴定及重量分析法 / 78
5.1溶度積78
5.1.1溶解度78
5.1.2溶度積78
5.1.3溶度積和溶解度的關(guān)系79
5.2沉淀的生成與溶解80
5.2.1溶度積規(guī)則80
5.2.2影響沉淀溶解度的主要因素81
5.2.3沉淀的生成83
5.2.4沉淀的溶解84
5.3兩種沉淀之間的平衡87
5.3.1分步沉淀87
5.3.2沉淀轉(zhuǎn)化88
5.4沉淀滴定法88
5.4.1銀量法88
5.4.2銀量法的應(yīng)用91
*5.5重量分析法91
5.5.1重量分析法概述91
5.5.2重量分析法對沉淀的要求92
5.5.3影響沉淀純度的主要因素92
5.5.4沉淀的類型及沉淀的形成過程93
5.5.5沉淀?xiàng)l件的選擇94
5.5.6沉淀稱量前的處理95
5.5.7重量分析結(jié)果的計(jì)算95
習(xí)題96
第6章氧化還原反應(yīng)及氧化還原滴定 / 99
6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念99
6.1.1氧化數(shù)99
6.1.2氧化與還原的基本概念和化學(xué)方程式的配平100
6.2原電池和原電池的能量變化101
6.2.1原電池101
*6.2.2原電池的能量變化103
6.2.3原電池電動勢的理論計(jì)算103
6.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢104
6.3.1電極電勢差104
6.3.2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢105
6.4Nernst方程106
6.4.1原電池標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的理論計(jì)算106
6.4.2Nernst方程107
6.4.3影響電極電勢的因素108
6.5電極電勢的應(yīng)用109
6.5.1判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱109
6.5.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向110
6.5.3氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)111
6.6元素電勢圖及其應(yīng)用112
6.6.1元素電勢圖112
6.6.2元素電勢圖的應(yīng)用113
6.7氧化還原滴定法115
6.7.1滴定曲線115
6.7.2氧化還原滴定指示劑117
6.7.3常用的氧化還原滴定方法118
習(xí)題122
第7章原子結(jié)構(gòu) / 125
7.1核外電子運(yùn)動狀態(tài)125
7.1.1核外電子運(yùn)動的量子化特征——?dú)湓庸庾V和玻爾理論125
7.1.2微觀粒子運(yùn)動的基本特征127
7.1.3核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述128
7.2原子核外電子的排布和元素周期表132
7.2.1多電子原子的能級132
7.2.2核外電子的排布134
7.2.3原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期性135
7.3元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律136
7.3.1原子半徑136
7.3.2電離能137
7.3.3電子親合能137
7.3.4電負(fù)性138
習(xí)題138
第8章分子結(jié)構(gòu) / 140
8.1化學(xué)鍵參數(shù)和分子的性質(zhì)140
8.1.1鍵參數(shù)140
8.1.2分子的性質(zhì)141
8.2離子鍵142
8.2.1離子鍵的形成和本質(zhì)142
8.2.2離子型化合物生成過程的能量變化143
8.2.3離子極化理論144
8.3共價(jià)鍵146
8.3.1現(xiàn)代價(jià)鍵理論147
8.3.2雜化軌道理論149
8.3.3價(jià)層電子對互斥理論152
*8.3.4分子軌道理論153
*8.4金屬鍵155
8.4.1自由電子理論155
8.4.2金屬能帶理論156
8.5分子間作用力和氫鍵157
8.5.1分子間作用力157
8.5.2氫鍵158
8.6晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)159
習(xí)題160
第9章配位反應(yīng)及配位滴定 / 162
9.1配位化合物的基本概念162
9.1.1配位化合物的定義162
9.1.2配合物的組成163
9.1.3配位化合物的命名166
9.2配合物的化學(xué)鍵理論166
9.2.1價(jià)鍵理論要點(diǎn)166
9.2.2外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物170
*9.2.3晶體場理論171
9.3溶液中配合物的穩(wěn)定性174
9.3.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)174
9.3.2配合物穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用174
9.3.3配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)177
9.3.4配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)178
9.3.5配位平衡的移動181
9.4配位滴定法182
9.4.1配位滴定法概述182
9.4.2繪制滴定曲線182
9.4.3影響突躍范圍的因素184
9.4.4準(zhǔn)確滴定的條件185
9.4.5酸效應(yīng)曲線與酸度控制185
9.4.6金屬離子指示劑186
*9.4.7提高配位滴定法選擇性的方法188
閱讀材料：配合物的應(yīng)用191
習(xí)題192
第10章氫及稀有氣體 / 194
10.1氫194
10.1.1氫的概述194
10.1.2氫的存在和物理性質(zhì)194
10.1.3氫的成鍵特征195
10.1.4氫的化學(xué)性質(zhì)和氫化物195
*10.1.5氫能源196
10.2稀有氣體196
10.2.1稀有氣體的發(fā)展簡史196
10.2.2稀有氣體的性質(zhì)和用途197
10.2.3稀有氣體的化合物197
10.2.4稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)198
習(xí)題199
第11章s區(qū)元素 / 200
11.1s區(qū)元素概述200
11.2s區(qū)元素的單質(zhì)200
11.2.1單質(zhì)的物理性質(zhì)200
11.2.2單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)201
11.2.3焰色反應(yīng)201
11.3s區(qū)元素的化合物201
11.3.1氫化物201
11.3.2氧化物202
11.3.3氫氧化物202
11.3.4重要鹽類及其性質(zhì)203
11.4鋰、鈹?shù)奶厥庑浴獙蔷�規(guī)則203
閱讀材料：稀有金屬204
習(xí)題204
第12章p區(qū)元素 / 206
12.1p區(qū)元素概述206
12.2硼族元素207
12.2.1硼族元素的單質(zhì)207
12.2.2硼的化合物207
12.2.3鋁的化合物209
12.3碳族元素209
12.3.1碳族元素概述209
12.3.2碳族元素的單質(zhì)210
12.3.3碳的化合物210
12.3.4硅的化合物212
12.3.5錫、鉛的化合物213
12.4氮族元素214
12.4.1氮族元素概述214
12.4.2氮族元素的單質(zhì)214
12.4.3氮的化合物215
12.4.4磷的化合物219
*12.4.5砷分族元素219
12.5氧族元素221
12.5.1氧族元素概述221
12.5.2氧的化合物221
12.5.3硫的化合物222
12.6鹵族元素225
12.6.1鹵素概述225
12.6.2鹵素單質(zhì)225
12.6.3鹵化物225
12.6.4鹵化氫及氫鹵酸226
12.6.5鹵素的重要含氧酸227
閱讀材料：無機(jī)含氧酸的命名規(guī)則229
習(xí)題229
第13章d區(qū)元素 / 232
13.1d區(qū)元素概述232
13.2鈦副族和釩副族234
13.2.1鈦副族234
*13.2.2釩副族元素236
13.3鉻副族和錳副族238
13.3.1鉻副族238
13.3.2錳副族242
13.4鐵系元素和鉑系元素244
13.4.1第Ⅷ族元素概述244
13.4.2鐵系元素244
*13.4.3鉑系元素251
13.5銅族和鋅族元素252
13.5.1銅族元素252
13.5.2鋅族元素255
閱讀材料：過渡金屬元素材料258
習(xí)題259
*第14章f區(qū)元素 / 262
14.1f區(qū)元素概述262
14.2鑭系元素262
14.3錒系元素264
閱讀材料：環(huán)境污染265
習(xí)題266
附錄 / 267
附錄Ⅰ常見單質(zhì)和無機(jī)物的ΔfHm、ΔfGm和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm(298.15K，100kPa)267
附錄Ⅱ弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(25℃、I=0)268
附錄Ⅲ難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(18～25℃)*269
附錄Ⅳ標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表269
附錄Ⅴ常見金屬配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)(I=0，20～25℃)275
附錄ⅥEDTA酸效應(yīng)系數(shù)278
附錄Ⅶ原子(離子)半徑(pm)278
附錄Ⅷ元素的電負(fù)性278
附錄Ⅸ某些試劑溶液的配制279
參考文獻(xiàn) / 281
書單推薦
