《基礎(chǔ)化學（第二版）》以“大化學融合”的理念，進一步整合“溶液理論”“化學反應理論與電化學”“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”“化學分析”和“儀器分析”5大模塊內(nèi)容，構(gòu)筑“加強化學原理，突出定量訓練，反映醫(yī)學特色，利于自主學習”的新體系。與第一版相比，以二維碼形式增加了與教材配套的中南大學國家精品在線開放課程系列知識點視頻教學資源和分析儀器的虛擬仿真，正文中穿插了反映21世紀化學學科發(fā)展以及化學與醫(yī)學、生命科學、能源、材料、信息、環(huán)境等方面的拓展知識、典型應用案例、科學家小傳，各章末均給出了復習指導、英漢對照的專有名詞、化學史話和習題以及二維碼形式的部分習題參考答案，以開闊知識視野、激發(fā)學習興趣、培養(yǎng)自主學習能力。
《基礎(chǔ)化學（第二版）》可作為普通高等學校臨床醫(yī)學（五年制）、口腔醫(yī)學（五年制）、口腔醫(yī)學（八年制）、精神醫(yī)學、麻醉醫(yī)學、預防醫(yī)學、法醫(yī)學、基礎(chǔ)醫(yī)學、護理學、生物學、醫(yī)學檢驗、藥學、生物信息學等專業(yè)本科生的基礎(chǔ)課“互聯(lián)網(wǎng)+”立體化教材，亦可供化學相關(guān)人員參考。
王一凡，中南大學化學化工學院，教授，中南大學無機化學系主任，中南大學《大學化學》MOOC（2017年國家精品在線開放課程）的主要負責人。
第1章 緒 論/ 1
1.1 化學是一門中心科學 1
1.1.1 化學及其主要特征 1
1.1.2 化學與醫(yī)學的關(guān)系 2
1.2 基礎(chǔ)化學課程簡介 5
1.2.1 基礎(chǔ)化學課程的內(nèi)容和作用 5
1.2.2 如何學好基礎(chǔ)化學 5
1.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 6
1.3.1 有效數(shù)字的概念 6
1.3.2 有效數(shù)字位數(shù)的確定 7
1.3.3 有效數(shù)字的運算規(guī)則 8
1.4 我國的法定計量單位 9
1.5 溶液及其組成的量度 9
1.5.1 物質(zhì)的量 9
1.5.2 物質(zhì)的量濃度 11
1.5.3 質(zhì)量摩爾濃度 11
1.5.4 物質(zhì)的量分數(shù) 11
1.5.5 質(zhì)量分數(shù) 12
1.5.6 體積分數(shù) 13
1.5.7 質(zhì)量濃度 13
復習指導 13
英漢詞匯對照 13
【化學史話】 屠呦呦與青蒿素的發(fā)現(xiàn) 14
習題 15
第2章 稀溶液的依數(shù)性/ 16
2.1 物質(zhì)的狀態(tài)與氣體的變化 16
2.1.1 物質(zhì)的存在形式 16
2.1.2 道爾頓氣體分壓定律 17
2.1.3 氣體在液體中的溶解——亨利定律 19
2.2 溶液的蒸氣壓下降 20
2.2.1 純物質(zhì)的蒸氣壓 20
2.2.2 溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律 21
2.3 溶液的沸點升高 22
2.3.1 純液體的沸點 22
2.3.2 溶液的沸點升高 23
2.4 溶液的凝固點降低 24
2.4.1 純液體的凝固點 24
2.4.2 溶液的凝固點降低 24
2.5 溶液的滲透壓 25
2.5.1 滲透現(xiàn)象與滲透壓 25
2.5.2 滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系 26
2.5.3 滲透壓在醫(yī)學上的意義 28
復習指導 30
英漢詞匯對照 30
【化學史話】 張孝騫與血容量研究 31
習題 32
第3章 電解質(zhì)溶液/ 34
3.1 強電解質(zhì)溶液理論 34
3.1.1 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與解離度 34
3.1.2 強電解質(zhì)溶液理論——離子互吸學說 36
3.1.3 活度與活度系數(shù) 37
3.1.4 活度系數(shù)與離子強度的關(guān)系 38
3.2 酸堿理論 39
3.2.1 酸堿理論的發(fā)展 39
3.2.2 酸堿的質(zhì)子理論 39
3.2.3 酸堿的電子理論與軟硬酸堿規(guī)則 40
3.3 弱電解質(zhì)溶液的解離平衡 43
3.3.1 水的解離平衡 43
3.3.2 弱電解質(zhì)溶液的解離平衡 44
3.4 酸堿溶液pH值的計算 48
3.4.1 強酸或強堿溶液 48
3.4.2 一元弱酸或弱堿溶液 48
3.4.3 多元酸堿溶液 49
3.4.4 兩性物質(zhì)溶液 51
3.5 難溶強電解質(zhì)的沉淀與溶解平衡 53
3.5.1 溶解度與溶度積 53
3.5.2 沉淀溶解平衡 55
3.5.3 沉淀的生成與溶解 57
復習指導 60
英漢詞匯對照 60
【化學史話】 阿倫尼烏斯與電離學說 61
習題 62
第4章 緩沖溶液/ 64
4.1 緩沖溶液與緩沖原理 64
4.1.1 緩沖溶液及其組成 64
4.1.2 緩沖溶液的作用原理 65
4.2 緩沖溶液pH值的計算 66
4.2.1 緩沖溶液pH值的近似計算 66
4.2.2 緩沖溶液pH值計算公式的校正 68
4.2.3 影響緩沖溶液pH值的因素 69
4.3 緩沖容量和緩沖范圍 70
4.3.1 緩沖容量 70
4.3.2 緩沖容量的影響因素 70
4.3.3 緩沖范圍 71
4.4 緩沖溶液的配制 72
4.4.1 緩沖溶液的配制方法 72
4.4.2 標準緩沖溶液 73
4.5 緩沖溶液在醫(yī)學上的意義 74
復習指導 76
英漢詞匯對照 76
【化學史話】 侯德榜與制堿技術(shù) 76
習題 78
第5章 化學分析法（一） / 79
5.1 定量分析概述 79
5.1.1 定量分析過程 80
5.1.2 定量分析結(jié)果的表示 81
5.2 分析結(jié)果的誤差 81
5.2.1 誤差產(chǎn)生的原因與分類 81
5.2.2 誤差的表示方法 82
5.2.3 準確度與精密度的關(guān)系 84
5.2.4 提高分析結(jié)果準確度的方法 84
5.3 滴定分析概述 86
5.3.1 滴定分析術(shù)語與特點 86
5.3.2 滴定分析對化學反應的要求和滴定方式 86
5.3.3 標準溶液的配制和基準物質(zhì) 87
5.3.4 滴定分析的計量關(guān)系式 88
5.4 酸堿滴定法 88
5.4.1 酸堿指示劑 88
5.4.2 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇 89
5.4.3 酸堿標準溶液的配制與標定 93
5.4.4 酸堿滴定法的應用實例 93
復習指導 95
英漢詞匯對照 95
【化學史話】 貝采里烏斯與分析化學 96
習題 96
第6章 化學熱力學基本定律與函數(shù)/ 98
6.1 化學熱力學簡介 98
6.2 熱力學常用術(shù)語 99
6.2.1 體系與環(huán)境 99
6.2.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 99
6.2.3 過程與途徑 100
6.2.4 熱力學能 100
6.2.5 熱和功 101
6.3 能量守恒和化學反應熱效應 104
6.3.1 熱力學第一定律 104
6.3.2 熱化學 107
6.4 熱力學第二定律和熵 114
6.4.1 自發(fā)過程和熱力學第二定律 114
6.4.2 熵和熵變 115
6.5 吉布斯自由能判據(jù)與標準吉布斯自由能變ΔrGm 121
6.5.1 吉布斯自由能與吉布斯自由能判據(jù) 121
6.5.2 吉布斯-亥姆霍茲公式與標準吉布斯自由能變ΔrGm 122
復習指導 125
英漢詞匯對照 125
【化學史話】 吉布斯與化學熱力學的創(chuàng)立 126
習題 126
第7章 化學平衡與相平衡/ 128
7.1 化學平衡與標準平衡常數(shù) 128
7.1.1 化學平衡的基本特征 128
7.1.2 化學反應等溫方程式 129
7.1.3 標準平衡常數(shù) 131
7.1.4 標準平衡常數(shù)的實驗測定 132
7.2 標準平衡常數(shù)的應用 133
7.2.1 預測非標準態(tài)下的化學反應方向 133
7.2.2 確定反應限度與平衡組成 134
7.3 多重平衡與偶合反應 135
7.4 化學平衡的移動 136
7.4.1 濃度對化學平衡的影響 137
7.4.2 壓力對化學平衡的影響 137
7.4.3 溫度對化學平衡的影響 138
7.4.4 勒沙特列原理 139
7.5 相平衡 139
7.5.1 相律 140
7.5.2 單組分體系的相平衡 142
7.5.3 雙組分體系相圖及其應用 145
復習指導 149
英漢詞匯對照 150
【化學史話】 普里高津與耗散結(jié)構(gòu)論 150
習題 151
第8章 化學反應速率/ 153
8.1 化學動力學簡介 153
8.2 化學動力學基本術(shù)語 154
8.2.1 總包反應、元反應與態(tài)-態(tài)反應 154
8.2.2 反應機理 155
8.2.3 均相反應與多相反應 155
8.2.4 化學反應速率的表示 156
8.3 濃度對化學反應速率的影響——速率方程 158
8.3.1 元反應的速率方程——質(zhì)量作用定律 158
8.3.2 復雜反應的速率方程 160
8.3.3 反應速率常數(shù)、反應級數(shù)和反應分子數(shù) 161
8.3.4 確定速率方程的實驗方法——初始速率法 162
8.4 幾種具有簡單級數(shù)的反應及其特征 163
8.4.1 一級反應 163
8.4.2 二級反應 165
8.4.3 零級反應 166
8.5 溫度對化學反應速率的影響 167
8.5.1 溫度對反應速率影響的類型 167
8.5.2 范特霍夫規(guī)則與阿倫尼烏斯方程 168
8.5.3 阿倫尼烏斯方程的應用 168
8.6 化學反應速率理論簡介 169
8.6.1 碰撞理論 170
8.6.2 過渡態(tài)理論 172
8.7 催化劑對化學反應速率的影響 174
8.7.1 催化概念及其特征 174
8.7.2 均相催化和多相催化 175
8.7.3 酶催化 177
復習指導 179
英漢詞匯對照 179
【化學史話】 李遠哲與交叉分子束方法的發(fā)明 180
習題 180
第9章 膠體化學/ 182
9.1 分散系的分類 182
9.1.1 按照分散系的相數(shù)分類 182
9.1.2 按分散度分類 182
9.2 溶膠及其基本性質(zhì) 185
9.2.1 溶膠的動力學性質(zhì) 185
9.2.2 溶膠的光學性質(zhì) 187
9.2.3 溶膠的電學性質(zhì) 188
9.2.4 膠團結(jié)構(gòu) 190
9.2.5 溶膠的相對穩(wěn)定性與聚沉 191
9.3 大分子化合物溶液 193
9.3.1 大分子化合物溶液的形成與性質(zhì) 193
9.3.2 大分子電解質(zhì)溶液 195
9.3.3 膜平衡 197
9.4 表面活性劑與乳狀液 199
9.4.1 表面活性劑 199
9.4.2 乳狀液與微乳狀液 200
9.5 凝膠 202
9.5.1 凝膠與膠凝 202
9.5.2 凝膠的分類 202
9.5.3 凝膠的性質(zhì) 202
復習指導 204
英漢詞匯對照 204
【化學史話】 朗格繆爾與表面化學 204
習題 205
第10章 電化學基礎(chǔ)/ 206
10.1 氧化還原反應 206
10.1.1 氧化值 207
10.1.2 氧化還原的概念 208
10.1.3 氧化還原反應方程式的配平 209
10.2 原電池與電池電動勢 210
10.2.1 原電池 210
10.2.2 原電池的最大電功和吉布斯自由能 212
10.3 電極電勢 213
10.3.1 電極電勢的產(chǎn)生——雙電層理論 213
10.3.2 標準氫電極 214
10.3.3 電極電勢的測定 214
10.3.4 標準電極電勢 215
10.3.5 電極電勢的能斯特方程及影響電極電勢的因素 216
10.3.6 生物化學標準電極電勢 221
10.4 電動勢與電極電勢的應用 221
10.4.1 電池電動勢的計算 221
10.4.2 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 222
10.4.3 判斷氧化還原反應進行的方向 222
10.4.4 判斷氧化還原反應進行的程度 224
10.4.5 相關(guān)常數(shù)的求算 225
10.4.6 元素電勢圖及其應用 225
10.5 電勢法測定溶液的pH 值 228
10.5.1 常用參比電極 228
10.5.2 指示電極 229
10.5.3 電勢法測定溶液的pH值 230
10.6 電解 231
復習指導 233
英漢詞匯對照 233
【化學史話】 能斯特與電化學的發(fā)展 234
習題 234
第11章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律/ 237
11.1 微觀粒子的基本特征 237
11.1.1 原子的組成 237
11.1.2 微觀粒子的量子化特征 239
11.1.3 微觀粒子的波粒二象性 243
11.1.4 不確定關(guān)系 244
11.2 單電子原子的結(jié)構(gòu) 245
11.2.1 核外電子運動狀態(tài)的描述 245
11.2.2 量子數(shù)及其物理意義 246
11.2.3 波函數(shù)與電子云的圖形 248
11.3 多電子原子的結(jié)構(gòu) 251
11.3.1 多電子原子的軌道能級 251
11.3.2 核外電子的排布規(guī)律 254
11.4 元素周期律 256
11.4.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 256
11.4.2 原子半徑的周期性 258
11.4.3 電離能的周期性 259
11.4.4 電子親和能的周期性 259
11.4.5 元素電負性的周期性 260
11.5 元素和人體健康 260
復習指導 262
英漢詞匯對照 263
【化學史話】 德布羅意與波粒二象性 263
習題 264
第12章 共價鍵與分子結(jié)構(gòu)/ 265
12.1 共價鍵理論 265
12.1.1 路易斯理論與H2 分子 265
12.1.2 現(xiàn)代價鍵理論 266
12.1.3 共價鍵的特點 267
12.1.4 共價鍵的類型 267
12.1.5 鍵參數(shù) 269
12.2 雜化軌道理論 270
12.2.1 雜化軌道理論的要點 271
12.2.2 雜化軌道類型與分子的空間構(gòu)型 271
12.3 價層電子對互斥理論 274
12.3.1 價層電子對互斥理論的基本要點 274
12.3.2 價層電子對數(shù)的確定 275
12.3.3 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的確定 275
12.4 分子軌道理論 278
12.4.1 分子軌道的形成 278
12.4.2 分子軌道理論的應用示例 281
12.5 分子間作用力 283
12.5.1 分子的偶極矩與極化率 283
12.5.2 范德華力 285
12.5.3 氫鍵 287
復習指導 289
英漢詞匯對照 289
【化學史話】 發(fā)現(xiàn)DNA 分子結(jié)構(gòu)的科學家 290
習題 291
第13章 配位化學基礎(chǔ)/ 292
13.1 配合物的基礎(chǔ)知識 292
13.1.1 配合物的組成 292
13.1.2 配合物的分類 294
13.1.3 配合物的命名 297
13.2 配合物的空間構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象 298
13.2.1 配合物的空間構(gòu)型 298
13.2.2 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象 298
13.3 配合物的價鍵理論 300
13.3.1 配合物價鍵理論的要點 300
13.3.2 配離子的空間構(gòu)型與雜化方式的關(guān)系 300
13.3.3 配合物的磁性 303
13.4 配合物的晶體場理論 305
13.4.1 中心離子d軌道的能級分裂 305
13.4.2 影響分裂能大小的因素 306
13.4.3 八面體場中中心離子d電子的分布 307
13.4.4 晶體場穩(wěn)定化能(CFSE) 308
13.4.5 配離子的電子吸收光譜 310
13.5 配位平衡 311
13.5.1 配位平衡的表示方法 311
13.5.2 配合物平衡濃度的計算 312
13.5.3 配位平衡的移動 313
13.6 配合物在生物醫(yī)藥方面的應用 316
13.6.1 配合物在生物方面的應用 316
13.6.2 配合物在醫(yī)藥方面的應用 317
復習指導 318
英漢詞匯對照 318
【化學史話】 維爾納與配位學說 319
習題 319
第14章 晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)/ 321
14.1 晶體結(jié)構(gòu)概述 321
14.1.1 晶體結(jié)構(gòu)特征 321
14.1.2 晶體結(jié)構(gòu)的表示方法 322
14.2 原子晶體與分子晶體 326
14.2.1 原子晶體 326
14.2.2 分子晶體 327
14.3 金屬鍵理論與金屬晶體 327
14.3.1 金屬鍵理論 327
14.3.2 等徑圓球的密置層與非密置層 329
14.3.3 金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu) 329
14.4 離子鍵理論與離子晶體 330
14.4.1 離子鍵理論 330
14.4.2 離子晶體的結(jié)構(gòu)型式 331
14.4.3 離子晶體的半徑比規(guī)則 332
14.4.4 離子鍵強度與離子晶體的晶格能 332
14.4.5 離子極化及其對鍵型、晶型與物質(zhì)性質(zhì)的影響 334
14.5 過渡型晶體與晶體缺陷 335
14.5.1 過渡型晶體 335
14.5.2 晶體的缺陷 336
14.6 晶體結(jié)構(gòu)測定理論基礎(chǔ)和方法 337
14.6.1 晶體的X射線衍射效應 337
14.6.2 單晶結(jié)構(gòu)測定簡介 338
復習指導 341
英漢詞匯對照 341
【化學史話】 霍奇金與維生素B12 342
習題 342
第15章 化學分析法（二） / 344
15.1 氧化還原滴定法 344
15.1.1 氧化還原滴定原理 344
15.1.2 高錳酸鉀法 346
15.1.3 碘量法 347
15.2 配位滴定法 349
15.2.1 EDTA 與金屬離子螯合反應的特點 349
15.2.2 配位滴定反應的副反應系數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù) 349
15.2.3 金屬指示劑 350
15.2.4 配位滴定原理 351
15.2.5 標準溶液的配制與標定 353
15.2.6 配位滴定法的應用實例——混合離子測定 353
15.3 沉淀滴定法和重量分析法 353
15.3.1 沉淀反應的影響因素 354
15.3.2 沉淀滴定法 355
15.3.3 重量分析法 355
復習指導 356
英漢詞匯對照 357
【化學史話】 蓋·呂薩克與容量分析 357
習題 358
第16章 紫外-可見分光光度法/ 359
16.1 物質(zhì)的吸收光譜 359
16.1.1 物質(zhì)對光的選擇性吸收 359
16.1.2 物質(zhì)的吸收光譜 359
16.2 分光光度法的基本原理 361
16.2.1 透光率與吸光度 361
16.2.2 朗伯-比耳定律 361
16.3 紫外-可見分光光度法 362
16.3.1 分光光度計 362
16.3.2 定量分析方法 364
16.4 提高測量靈敏度與準確度的方法 366
16.4.1 分光光度法的誤差 366
16.4.2 提高測量靈敏度與準確度的方法 367
16.5 紫外-可見分光光度法應用簡介 368
16.5.1 定性鑒別 369
16.5.2 定量測定 369
16.5.3 有機化合物的結(jié)構(gòu)分析 370
復習指導 370
英漢詞匯對照 371
【化學史話】 本生與光譜分析法 371
習題 372
第17章 儀器分析簡介/ 373
17.1 概論 373
17.1.1 化學中的儀器分析方法 373
17.1.2 儀器分析的特點 374
17.1.3 分析儀器的主要性能指標 375
17.1.4 分析儀器和方法校正 377
17.1.5 儀器分析的發(fā)展趨勢 377
17.2 光學分析法 378
17.2.1 電磁輻射和電磁波 378
17.2.2 光學分析方法 379
17.3 電化學分析方法 384
17.3.1 電化學分析方法的分類 384
17.3.2 電位分析方法 384
17.3.3 極譜分析方法 386
17.3.4 電化學分析法的特點 388
17.4 色譜分析法 388
17.4.1 氣相色譜分析法 389
17.4.2 高效液相色譜分析法 391
復習指導 394
英漢詞匯對照 394
【化學史話】 馬丁與分配色譜法 395
習題 396
附 錄/ 397
附錄一 我國的法定計量單位 397
附錄二 一些物質(zhì)的基本熱力學數(shù)據(jù) 399
附錄三 弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(298.15K) 401
附錄四 一些難溶化合物的溶度積常數(shù)(298.15K) 402
附錄五 標準電極電勢(298.15K) 404
附錄六 某些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)(298.15K) 407
附錄七 化學相關(guān)網(wǎng)址 407
國家精品在線開放課程《大學化學》教學視頻的二維碼索引/ 409
參考文獻/ 412
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