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　　《無機(jī)化學(xué)》在貫徹《國家中長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要（2010—2020年）》基本精神和國家職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)基本要求的基礎(chǔ)上，首次采用類似科普文章的形式，融初、高中及部分大學(xué)化學(xué)知識為一體，輔以相關(guān)實驗，以增強(qiáng)本教材對高職高專院校錄取的文科生的針對性與實用性。
　　全書共有十四章，主要內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識、元素化合物、溶液、物質(zhì)的量、化學(xué)平衡及無機(jī)化學(xué)實驗等。
　　本書含理論、實驗與習(xí)題，注重深入淺出講解知識點，力求特色鮮明，可讀性強(qiáng)。
　　本教材主要讀者為在高職高專院校制藥、化工、生化、冶金、石油、地質(zhì)、輕工、材料、農(nóng)林、環(huán)保、公安等專業(yè)的學(xué)生，化學(xué)基礎(chǔ)薄弱的高考文科學(xué)生，以及廣大在校的初、高中學(xué)生。

　　在任何中性分子中，都有帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子�？稍O(shè)想分子內(nèi)部，兩種電荷(正電荷或負(fù)電荷)分別集中于某一點上，就像任何物體的重量可以認(rèn)為集中在其重心上一樣。我們把電荷的這種集中點叫做“電荷重心”或“電荷中心”，其中正電荷的集中點叫“正電荷中心”，負(fù)電荷的集中點叫“負(fù)電荷中心”。分子中正、負(fù)電荷中心可稱為分子的正、負(fù)兩個極，用“+”表示正電荷中心，即正極，用“一”表示負(fù)電荷中心，即負(fù)極。
　　根據(jù)分子中正、負(fù)電荷中心是否重合，可把分子劃分為極性分子和非極性分子。正、負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子，正、負(fù)電荷中心不重合的分子是極性分子。
　　雙原子分子:
　　1.由相同原子組成的單質(zhì)分子，如H2、C12、O2等均為非極性分子；
　　2.由不同原子組成的雙原子分子，如HF、HCl、HBr、HI等均為極性分子，且鍵的極性越大，分子的極性也越大�？梢�，對雙原子分子來說，分子是否有極性，決定于所形成的鍵是否有極性。
　　多原子分子（由不同原子組成）:
　　鍵有極性，而分子是否有極性，則決定于分子的空間構(gòu)型是否對稱。當(dāng)分子的空間構(gòu)型對稱時，鍵的極性相互抵消，使整個分子的正、負(fù)電荷中心重合，因此這類分子是非極性分子，如CO2、CH4、BF3、BeCl2、C2H2等；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不對稱時，鍵的極性不能相互抵消，分子的正、負(fù)電荷中心不重合，因此這類分子是極性分子，如H2O、NH3、SO2、CH3Cl等分子。
　　由上述討論可知，分子的極性與鍵的極性是兩個概念，但兩者又有聯(lián)系。極性分子中必含有極性鍵，但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。共價鍵是否有極性，決定于相鄰兩原子間共用電子對是否有偏移；而分子是否有極性，決定于整個分子的正、負(fù)電荷中心是否重合。
　　問題2-28為什么NH3、食鹽、酒精易溶于H2O而汽油難溶于水？

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